中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )
A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7
C. 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性
D. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
A. 第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B. 同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
C. 第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D. 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是
A. 的化学性质与
相同 B. 的原子序数为53
C. 的原子核外电子数为78 D. 的原子核内中子数多于质子数
由等质量的锌片、铜片和200mL稀硫酸组成的原电池，工作一段时间后，当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的气体时，H2SO4恰好完全反应。计算：
（1）原硫酸的物质的量浓度是多少？
（2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池两极的质量差为2.58g时，从电池中流出的电子的物质的量。
某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。
（Ⅰ）甲同学将钠，镁，铝各1mol分别投入到足量的盐酸中，预测实验结果：
（1）甲同学设计实验的目的是__________________________
（2）
反应最剧烈的是______________
（3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3.H2O,从而验证NaOH的碱性强于NH3.H2O，继而验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？____________并说明理由：_____________.
（Ⅱ）乙同学设计了下图装置来探究碳、硅元素的非金属性强弱，根据要求完成下列各小题
（1）实验装置：
填写所示仪器名称A_________________B______________
（2）实验步骤： 连接仪器、____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。
（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________;
②装置E中的试剂为_________________________，作用是______________________，反应方程式_____________________________________________;
③能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_________________________；
I:为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2粉末于 50 mL密度为 1.1 g/cm3的双氧水溶液中, 通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。
请依图回答下列问题：
（1）放出一半气体所需要的时间为________________________；
（2）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是__________________;
（3）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是________________________;
（4）过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为_______________________（保留两位有效数字）
II: 在2L的密闭容器中充入一定量的SO3 气体，在一定温度和催化剂作用下，发生反
应：2SO3
2SO2＋O2，4min测得n(O2)=0.8mol，n(SO3)=6.4mol。
求： n(SO2) =___________；氧气的生成速率v (O2）__________； SO3的转化率_________________。
