Question

25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O₂(g)==Na₂O(s)  ΔH1＝－414kJ/mol

②2Na(s)＋O₂(g)==Na₂O₂(s)  ΔH₂＝－511 kJ/mol

下列说法正确的是 (    )

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na₂O₂(s)＋2Na(s)= 2Na₂O(s)  ΔH＝－317 kJ/mol

Answer

D

【解析】

试题分析：A．在Na2O中阳离子是钠离子、阴离子是氧离子，Na2O2 中阳离子是钠离子、阴离子是过氧根离子，因此阴、阳离子的个数比都是1：2，A项错误；B．由钠原子守恒可知，①和②生成等物质的量的产物时，钠元素的化合价都是由0升高到+1价，则转移的电子数相同，B项错误；C．温度升高，Na与足量O2反应的产物是Na2O2，C项错误；=D．热化学方程式25℃、101kPa下：①2Na（s）+1/2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ•mol-1，②2Na（s）+O2（g）=Na2O2 （s）△H=-511kJ•mol-1，根据盖斯定律可得①×2-②，

Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ•mol-1，D项正确；答案选D。

考点：考查盖斯定律的应用，氧化还原反应等知识。