Question

根据下表信息，判断以下叙述正确的是

                    部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A. R与T形成的化合物RT₃中，各原子均满足8电子的稳定结构

B. 单质与稀盐酸反应产生氢气的剧烈程度为L<Q

C. M与T形成的化合物具有两性

D. L^2＋与R^2－的核外电子数相等

Answer

C

【解析】短周期元素，T、R都有-2价，处于ⅥA族，T只有-2价，则T为O元素、R为S元素，L、Q都有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素，A．SO3分子中S元素是＋6价，不能满足8电子稳定结构，A错误；B．金属性Mg＞Be，则Mg与酸反应越剧烈，B错误；C．M与T形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，C正确；D．L2+的核外电子数为12-2=10，R2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，D错误，答案选C。

点睛：本题考查元素的性质，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可。难点是选项A，注意在共价化合物中如果元素化合价的绝对值和最外层电子数之和等于8，即可满足8电子稳定结构。