某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
利用如图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。
(1)干燥管D的作用为____。
(2)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液____的现象即可证明，写出C中反应的离子方程式_______________。
(3)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液____的现象，即可证明。但有同学认为该实验存在不足，请简要说明___________________________________。
(1) 某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理。
①氨的催化氧化：图a是探究氨的催化氧化的简易装置，实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体生成或白烟产生。白烟的成分是____(填化学式)。
②NO2的吸收：如图b所示，将一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移开玻璃片，可观察到的现象是____。
(2) 该兴趣小组又用如下装置图验证NO2的氧化性和NO的还原性。
请回答下列问题：
①写出甲中反应的离子方程式：_____________________。
②说明NO2具有氧化性的现象是____________________。
③说明NO具有还原性的操作和现象是_________________。
下面是元素周期表的一部分，参照元素①～<span style="font-family: Meiryo; background-color: rgb(245, 245, 245);">⑨</span>在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
周期 | ⅠA |
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| 0 |
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
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2 |
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| ② | ③ | ④ |
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3 | ⑤ |
| ⑥ | ⑦ |
| ⑧ | ⑨ |
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(1)④、⑤、⑧三种元素中，离子半径大小的顺序为__>__>__（填离子符号）。
(2)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)___>__>__。
(3) ⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________________。
(4) 能说明⑧的非金属性比⑨的非金属性________（填“强”或“弱”）的事实是： _________________（用离子方程式说明）。
(5)①和③形成的18电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料，写出甲的电子式_____________，实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备甲，反应的化学方程式为_______ ，甲可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，理论上1kg的甲可除去水中溶解的O2___________kg。
(6)常温下，由①②组成10电子的化合物乙可作为燃料电池的原料之一，请写出乙在碱性介质中的电极反应式：正极：_____________________；负极_______________________。
（6分）在2 L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡(X、Y、Z均为气态)。
(1)该反应的化学方程式是 。
(2)反应起始至t时刻，Y的平均反应速率是 。
(3)关于该反应的说法正确的是 。
A．到达t时刻该反应已停止
B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率
C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率
D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等
铅蓄电池是化学电源，工作时该电池总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。根据上述情况判断：
(1)工作时，电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)写出正极的电极反应式：______________________________
(3)当铅蓄电池向外电路提供1mol 电子时，理论上负极板的质量增加________g。
①CO2 ②CaBr2③N2④HBr⑤NH4Cl ⑥Ca(OH)2 ⑦Na2O2试用以上编号填空：只有非极性键的是_____；只有极性键的是______；只有离子键的是_____；既有离子键，又有非极性键的是_____；既有离子键，又有极性键的是_____.
