Question

某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄＝2MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋8H₂O设计如下原电池，盐桥中装有用饱和Na₂SO₄溶液浸泡过的琼脂。下列说法正确的是

A．b电极上发生的反应：Fe²⁺ - e^- ═ Fe³⁺

B．a电极上发生氧化反应：MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^- ═ Mn²⁺ + 4H₂O

C．外电路电子的流向是从a到b

D．电池工作时，盐桥中的SO₄^2-移向甲烧杯

Answer

A

【解析】

试题分析：A、根据原电池的工作原理：负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，b极上电极反应式：Fe2＋－e－＝Fe3＋，A正确；B、总电极反应式：2MnO4－＋10Fe2＋＋16H＋＝2Mn2＋＋10Fe3＋＋8H2O，a极是正极得电子，电极反应式＝总电极反应式－b极反应式，得出：2MnO4－＋16H＋＋10e－＝2Mn2＋＋8H2O，化简得：MnO4－＋8H＋＋5e－＝Mn2＋＋4H2O，正极发生还原反应，B错误；B、根据以上分析可知外电路电子流向是从b流向a，C错误；C、根据原电池的工作原理：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，SO42－向b极移动，D错误；答案选A。

【考点定位】本题主要是考查原电池的工作原理及常见的化学电源

【名师点晴】明确原电池的工作原理、会判断正负极以及相关的电极反应式是解答的关键。根据氧化还原反应理论分析反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合价降低，得到电子，Fe元素的化合价升高，失去电子，再结合原电池理论，则b为负极，a为正极，结合原电池中负极发生氧化反应，电流从正极流向负极，阴离子向负极移动来解答即可。难点是电极反应式的书写，注意联系总反应式及装置图中的电解质溶液分析判断。