Question

固体粉末X中含有K₂SO₃、K₂CO₃、FeO、MnO₂等物质，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：

请回答：

（1）气体C的主要成分（填化学式）________。

（2）溶液B中存在的所有阳离子是___________________ 。

（3）沉淀甲中加浓盐酸产生气体A的离子方程式是______________________。

Answer

（1）SO2、CO2 （2）H+、Mn2+、Fe3+、Fe2+（3）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

【解析】

试题分析：氧化亚铁和二氧化锰不溶于水，则沉淀甲是氧化亚铁和二氧化锰。加入足量的浓盐酸后氧化亚铁溶解生成氯化亚铁和水。二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，则A是氯气。溶液B中加入KSCN溶液变为红色，则B中含有铁离子。又因为浓盐酸过量，则含有的阳离子有H+、Mn2+、Fe3+、Fe2+；乙中含有亚硫酸钾和碳酸钠，与足量盐酸反应生成二氧化硫、二氧化碳，即气体C是SO2、CO2的混合气体。

（1）根据以上分析可知气体C的主要成分是SO2、CO2。

（2）根据以上分析可知溶液B中存在的所有阳离子是H+、Mn2+、Fe3+、Fe2+。

（3）产生氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。

考点：考查无机框图题推断