室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是( )
A. 能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣
B. Na2S溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Ag+
C. 含有大量Al3+的水溶液中：Na+、NH4+、HCO3﹣、Br﹣
D. 水电离产生的H+浓度为1×10﹣12mol•L﹣1的溶液：NH4+、Na+、Cl﹣、CO32﹣
下列说法中正确的是( )
A. 氨气溶于水能导电，故氨气属于电解质
B. 碳酸钡难溶于水，故碳酸钡属于弱电解质
C. 硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电
D. 室温下，氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同
药物X、Y和高聚物Z，可以用烃A为主要原料，采用以下路线合成。
已知：Ⅰ.反应①、反应②的原子利用率均为100%.
Ⅱ.
（R或R´可以是烃基或氢原子）
请回答下列问题：
(1)A的结构简式为____________。
(2)Z中的官能团名称为__________，反应③的条件为___________。
(3)关于药物Y（
）的说法正确的是______________。
A.1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气。
B.药物Y的分子式为C8H8O4，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.药物Y中⑥、⑦、⑧三个-OH的酸性由强到弱的顺序是⑧>⑥>⑦
D.1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗H2、Br2分别为4mol和2mol
(4)写出反应E→F的化学方程式_________________，F→X的化学方程式______________________。
(5)写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式____________。
①遇FeCl3溶液可以发生显色反应，且是苯的对位二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应；③核磁共振氢谱有6个峰。
(6)参考上述流程以CH3CHO和CH3OH为起始原料，其它无机试剂任选，设计合成Z的线路。_________
太阳能电池板材料除单晶硅外，还有氮、硼、硒、钛、钴、钙等化学物质。
(1)基态钙原子的电子排布式_________________，金属钴堆积方式与镁相似，都属于六方最密堆积，其配位数是________________。
(2)氮元素的第一电离能在同周期中从大到小排第_______位；写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子的化学式___________。
(3)晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图），其中有两个原子为10B，其余为
B，则该结构单元有_____种不同的结构类型。已知硼酸(H3BO3)为一元弱酸，解释其原因_________。硼酸的结构与石墨相似，层内的分子以氢键相连，含1mol硼酸的晶体中有______mol氢键。
(4)六方相氮化硼的结构与石墨相似，B的杂化方式是___________，其不导电的原因是___________。
(5)在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为TiCl3·6H2O的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为___________。
(6)钴晶体的一种晶胞是一种体心立方堆积（如同所示），若该晶胞的边长为a nm，密度为ρg/cm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则钴的相对原子质量可表示为___________。
合理利用或转化NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是人们共同关注的课题。
Ⅰ．某化学课外小组查阅资料后得知:2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)的反应历程分两步：
①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2) ∆H1<0
②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢) v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2) ∆H2<0
请回答下列问题：
（1）反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的∆H＝________________(用含∆H1和∆H2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K＝_____________________。
（2）决定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反应速率是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1________E2(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ．（3）反应N2O4(g)2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)。其中k1、k2是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是_______________，理由是__________________________________________________________________________________________。
（4）在25℃时，将a mol·L－1的氨水溶液与0.02 mol·L－1 HCl溶液等体积混合后溶液恰好呈中性（忽略溶液混合后体积的变化），用含a的表达式表示250C时NH3·H2O的电离常数Kb＝_________________。用质量分数为17%，密度为0.93 g/cm3的氨水，配制200 mL a mol·L－1的氨水溶液，所需原氨水的体积V＝___________mL。
（5）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42－。物质A的化学式为_________，阴极的电极反应式是__________________________。
S2Cl2是一种重要的化工产品。常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点－76℃，沸点138℃，易与水反应，进一步氯化可得SCl2。SCl2是樱桃红色液体，易挥发，熔点－122℃，沸点59℃。SCl2 与S2Cl2相似，有毒并有恶臭，且更不稳定。S2Cl2可用下列装置制备。
回答下列问题：
（1）写出S2Cl2的电子式________________；装置a中的试剂是________________。
（2）写出实验室制取Cl2的离子反应方程式________________________________________________
（3）装置b中发生反应前，需进行的操作是________________________；
（4）装置e作用是______________________________________________________；
（5）为了获得到纯净的S2Cl2，需要进行的操作名称是________________；
（6）将S2Cl2放入水中会产生沉淀和气体，写出S2Cl2与水反应的化学方程式_____________________。检验所产生的气体的方法是_____________________________________________________________。
