下列图示与对应的叙述相符的是
图1 图2 图3 图4
A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B．图2表示0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲线
C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10﹣8 mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10﹣5 mol/L。若在10mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入16mL 0.01mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（ ）
A. c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）
B. c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣）
C. c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）=c（Cl﹣）+c（I﹣）
D. c（NO3﹣）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）
水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是( )
A．图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E
B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸
C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性
下列根据反应原理设计的应用，不正确的是
A．CO32—＋H2O
HCO3—＋OH－；用热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋；明矾净水
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl；制备TiO2纳米粉
D．SiCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl；配制氯化亚锡溶液时加入NaOH
右图为锌铜原电池装置示意图,下列说法不正确的是（ ）
A. 电子由Zn极流向Cu极
B. 此装置能将电能转变为化学能
C. 取出盐桥，电流表指针不再偏转
D. 该装置的总反应：Zn + Cu2+ === Zn2++ Cu
室温下，分别用物质的量浓度为0.1 mol·L－1的溶液进行下列实验，结论不正确的是（ ）
A. 向NaOH溶液中通SO2至pH=7：c(Na+) = c(HSO
) +2c(SO
)
B. 向NH4Cl溶液中加入等浓度等体积的NH3·H2O后，所得溶液呈碱性，则：
c(NH4+) < c(NH3·H2O)
C. 向NH4HSO4加入等浓度等体积的NaOH溶液后：c(NH4+) + c(NH3·H2O) = c(Na+)
D. 向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体： 
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