某锂碘电池以LiI－Al2O3固体为电解质传递离子，其基本结构示意图如下，电池总反应可表示为：2Li＋PbI2＝2LiI＋Pb。下列说法正确的是( )
A. 电子由b极经用电器流向a极
B. I－由a极通过固体电解质传递到b极
C. b极上的电极反应式为：PbI2－2e－＝Pb＋2I－
D. b极质量减少1.27 g 时，a极转移的电子数约为6.02×1021
下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A. 物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：
c(CN－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HCN)
B. 0.1 mol·L－1CH3COONa 溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：
c(CH3COO－)> c(CH3COOH) > c(Cl－) >c(H＋)
C. 某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)
D. 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(Fe2＋)＝0.3 mol·L－1
燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4)等跟O2(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱(如KOH)溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是( )
A．通入氧气的一极发生还原反应，通入甲烷的一极发生氧化反应
B．负极的电极反应式为CH4＋10OH－－8e－=CO32—＋7H2O
C．随着反应的进行，电解质溶液的pH保持不变
D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大
分别向等体积1mol/L盐酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的镁条，反应时间与溶液pH变化关系如右图。下列说法中不正确的是（ ）
A. Y代表盐酸与镁条的反应
B. a点时反应Y消耗镁条的量少
C. b点表示此时两溶液pH相等
D. c点表示此时反应结束
对下列现象或事实的解释正确的是( )
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 室温下，向明矾溶液中加入足量的浓氨水 | 证明氢氧化铝溶于氨水 |
B | 室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5 | HSO3-结合H＋的能力比 SO32－的强 |
C | 室温下，向浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀 | Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4） |
D | 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用 | K2CO3与NH4Cl反应会损失氮肥 |
A. A B. B C. C D. D
25℃时，四种均为0.1mol•L﹣1的溶液，其pH如下表所示：
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaHCO3 |
|
pH | 7.0 | 7.0 | 8.4 | 9.9 |
下列关系不正确的是
A. 酸性：H2CO3 ＞ 
B. 水电离产生的c（H+）：① = ②
C. 溶液③中：c（HCO3﹣）+ c（CO32﹣）+ c（H2CO3）= 0.1mol•L﹣1
D. 溶液④中：c（Na+）＞ c（
）＞ c（OH-）＞ c（H+）
