下列说法中，正确的是
A. 硅晶体是一种重要的半导体材料，在常温下，单质硅易与氧气反应，所以自然界中不存在游离态的硅。石墨烯作为目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料，最有潜力的应用是成为硅的替代品用来生产未来的超级计算机
B. 电解水制氢比光催化还原水制氢更节能环保、更经济
C. 为迎接G20峰会，全温州市努力植树造林，节能减排防治PM2.5，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5纳米的可吸入颗粒物
D. 某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等
LiFePO4用于锂离子二次电池的电极材料，可由LiI和FePO4制备。
（1）FePO4难溶于水，制备方法如下：
Ⅰ.用稍过量的稀H2SO4溶解废铁屑，加热，搅拌，过滤；
Ⅱ.向滤液中加入一定量的H2O2；
Ⅲ.向含Fe3+的溶液加入Na2HPO4溶液，过滤后经进一步处理得FePO4。
①Ⅰ中反应进行完全的现象是__________________________________。
②用离子方程式说明H2O2的作用是_______________________________。
③Na2HPO4溶液显碱性的原因是_________________________。
（2）制备LiFePO4：将FePO4与LiI混合，在惰性气氛中加热，制得LiFePO4 。
化合物LiI中碘离子的作用是___________。
（3）锂离子二次电池的负极材料为金属锂和石墨的复合材料（石墨作为金属锂的载体），电池反应为： FePO4(s) +Li(s) 
LiFePO4(s) ，装置如下：
①该电池不能用电解质水溶液，原因是___________。
②放电时，b极的电极反应式是____________。
氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。
③终点时用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。
（1）写出用KMn04滴定H2C2O4的离子方程式_____________________。
（2）滴定时，将KMnO4溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
（3）判断滴定终点的方法是________________________。
（4）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO4标准液润洗，则测量结果________。
②滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果________。
（5）计算：血液中含钙离子的浓度为_____mol/L。
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很
大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：
CrO42- 
Cr2O72- 
Cr3+（紫色） 
Cr(OH)3（蓝色）
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+
Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显_____________________色。
（2）第②步中，还原0.1mol Cr2O72-离子，需要________g的FeSO4。
（3）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可
观察到的现象是_____________________________________________________。
第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq）
（4）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp＝c（Cr3+）·c3（OH-）＝10-32，要使c（Cr3+）降
至10-5mol/L，溶液的pH应调至________________________________。
（5）已知AgCl、Ag2CrO4(砖红色)的Ksp分别为2×10－10和1.12×10－12。分析化学中，测定
含氯的中性溶液中Cl－的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定。滴定过程
中首先析出沉淀________________________________。
氮和硫的化合物在生产生活中广泛存在。研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。
Ⅰ.(1)已知：
2CO(g)+O2(g) 
2CO2(g) △H1=﹣566.00kJ•mol-1
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H2=﹣196.6kJ•mol-1
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H3=﹣113.0kJ•mol-1
则反应2NO2(g)+SO2(g)+ CO(g) SO3(g)+2NO(g)+ CO2(g)的△H=_________kJ•mol-1。
(2)NOx主要来源于汽车尾气。T℃时，模拟汽车尾气催化转化：2NO+2CO2CO2+N2，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15min)中NO的物质的量随时间变化如右图所示：
①T℃时该化学反应的平衡常数K=____；
②图中a、b分别表示使用同种催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是____(填“a”或“b”)。
Ⅱ．科学家发明了NH3燃料电池，以KOH为电解质，原理如右图所示。该燃料电池的负极反应式为__________________。
Ⅲ.SO2主要来源于煤的燃烧。
25℃时，电离平衡常数：
化学式 | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数 | K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11 | K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 |
回答下列问题：
(1)常温下，pH相同的下列溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③Na2SO3。物质的量浓度由大到小的排列顺序为___________＞___________＞___________。（用序号表示）
(2)已知NaHSO3溶液显酸性，下列说法正确的是_________________。
A. c(Na+)＝2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)
B. c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HSO3-)+c(SO32-)
C. c(HSO3-)> c(H+)> c(H2SO3)> c(SO32-)
D. c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(SO32-)＋c(OH-)
30℃时，利用右图装置进行实验，结果记录如下表所示：
实验 | a电极 | b电极 | 电解质溶液 | 现象 |
I | Cu | Zn | 稀H2SO4 | 检流计指针向左偏转 |
II | Fe | Al | 稀H2SO4 | 检流计指针向左偏转 |
III | Fe | Al | 浓H2SO4 | 检流计指针先向左偏转，后逐渐归零，a电极表面逐渐变黑，b电极表面逐渐变白 |
IV | Fe | Al | 浓HNO3 | 检流计指针迅速向右偏转，a电极逐渐溶解，b电极表面逐渐变白 |
下列说法不正确的是( )
A. II中Al为负极，其电极反应是：Al - 3e- ＝ Al3+
B. III中的现象说明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了电极反应的进行
C. IV中Fe为负极，发生了氧化反应
D. 上述实验表明：相同条件下，Fe在浓HNO3中更稳定，Al在浓H2SO4中更稳定
