Question

H₂CO₃ 和 H₂C₂O₄ 都是二元弱酸，不同 pH 环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示：

下列说法正确的是

A. 在 pH 为 6.37 及 10.25 时，溶液中 c(H₂CO₃)＝c(HCO₃^－)＝c(CO₃^2－)

B. 反应 HCO₃^－＋H₂OH₂CO₃＋OH^－的平衡常数为 10^－7.63

C. 0.1 mol•L^－1 NaHC₂O₄ 溶液中 c(HC₂O₄^－)＋2c(C₂O₄^2－)＋c(H₂C₂O₄) ＝0.1 mol•L^－1

D. 往 Na₂CO₃ 溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：CO₃^2－＋H₂C₂O₄＝HCO₃^－＋HC₂O₄^-

Answer

B

【解析】A、在pH为6.37时c（H2CO3）=c（HCO3-），pH为10.25时，c（HCO3-）=c（CO32-），A错误；B、反应HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-的平衡常数为K=c(H2CO3)•c(OH−)/c(HCO3−)，pH=6.37时，c（H2CO3）=c（HCO3-），K=c（OH-）=10−14/10−6.37=10-7.63，B正确；C、在0.1mol•L-1NaHC2O4溶液中有c（C2O42-）、c（HC2O4-）和c（H2C2O4），据物料守恒c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）=c（Na+）=0.1mol•L-1，C错误；D、草酸的酸性比碳酸强，往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，能够生成碳酸氢根离子和C2O42-，发生反应：2CO32-+H2C2O4=2HCO3-+C2O42-，D错误；答案选B。

点睛：本题考查了据图分析不同pH时溶液中离子的存在形式，注意利用电荷守恒和物料守恒分析，侧重于考查学生的分析能力和计算能力。准确判断溶液中的存在微粒、相应的平衡关系以及灵活应用电荷守恒、物料守恒等是解答的关键。