下列物质的沸点按由高到低顺序排列正确的是
①丙三醇 ② 丁烷 ③ 乙二醇 ④ 乙醇
A. ①②③④ B. ④③②① C. ②①③④ D. ①③④②
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
A. 1molC2H4Cl2中含有共用电子对数目为7NA
B. 标准状况下，44.8 L丙三醇与足量金属钠反应，生成气体的分子数为3NA
C. 20℃时，1 mol己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA
D. 15g甲基正离子（CH3+）所含有的电子数是8NA
化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是
A. 乙烯是化学物质，不可用作水果的催熟剂
B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
C. 石油是混合物，经分馏后得到汽油、煤油和柴油等纯净物
D. 汽油与水互不相溶，但不可以用裂化汽油萃取溴水中的溴
取100mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100mL 3.0 mol·L－1的Ba(OH)2溶液时，溶液显中性。请计算：
（1）原混合液中H+的物质的量浓度为 mol·L－1。
（2）当加入的Ba(OH)2体积为75mL时，产生的沉淀质量为 g。
化合物I的分子式为C6H10O4，75%的A溶液常用于医疗消毒，与I相关的反应如下：
根据以上信息回答下列问题。
（1）写出A中所含官能团的名称_______；B的结构简式_______。
（2）写出D→E的化学方程式_______。
（3）写出F的同分异构体的结构简式（不要求环状）_______。
（4）工业上用B与O2在催化剂条件下生产环氧乙烷，写出该反应的化学方程式_______。
（5）若1molG可以和2molNaHCO3反应，则I可能的结构简式为_______。
煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH 3OH。已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如下：①CO 2(g)＋3H 2(g)=CH 3OH(g)＋H 2 O(g) Δ H 1 =-90.8KJ/mol，②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) Δ H 2 =-41.2kJ/mol,③CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)Δ H 3 850 ℃平衡常数分别为k1=160， K2＝243，K3=160，甲醇可以与乙酸反应制香料CH 3OH（l）+CH3COOH（l）
CH3COOCH3（l）+H2O（l）
（1）则反应Δ H 3＝ ___________ 制香料的K的表达式_____________
（2）由CO合成甲醇时，以下有关该反应的说法正确的是________(填序号)。
A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡
B．一定条件下，H 2 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡
C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH 3OH的产率
D．某温度下，将2 mol CO和6 mol H 2 充入2 L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c (CO)＝0.2 mol·L － 1 ，则CO的转化率为80%
（3）850 ℃时，在密闭容器中进行反应①开始时只加入CO2 、H 2，反应10min后测得各组分的浓度如下比较正逆反应的速率的大小：
v正 __________ v逆(填“＞、＜或＝”) 该时间段内反应速率v(H2)＝ __________
物质 | H 2 | CO 2 | CH 3 OH | H 2 O |
浓度(mol/L) | 0.2 | 0.2 | 0.4 | 0.4 |
（4）在一定条件下3L恒容密闭容器中,充入一定量的H2和CO2仅发生反应①，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示。
①H2和CO2的起始的投入量以A和B两种方式投入
A：n(H2)=3mol，n(CO2)=1.5mol
B：n(H2)=3mol，n(CO2)=2mol，曲线I代表哪种投入方式____（用A、B表示）
②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡，在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线___。
