Question

某混合物A含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

  据此回答下列问题：

（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式

固体B_________________；沉淀D  __________________；

溶液E_________________________________________。

（3）写出①、④两个反应的化学方程式

①__________________________________；④_____________________________。

（4）写出②、③两个反应的离子方程式

②_________________________________；③______________________________。

（5）设计实验检验溶液F中所含溶质：______________________________________

（6）分别写出Al₂O₃和Fe₂O₃在工业上的一种主要用途：

      Al₂O₃__________________________Fe₂O₃____________________________

Answer

过滤 Al2O3 Fe2O3 K2SO4和（NH4）2SO4。 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2Al（OH）3Al2O3+3H2O Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+ AlO2-+H++H2 O=Al（OH）3↓ 取F溶液少许于两支试管中，一支中滴加KSCN溶液，若显血红色证明F溶液中含有Fe3+；在另一支试管中加入稀硝酸酸化然后再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明F溶液中含有Cl—。 Al2O3：冶炼铝 耐火材料 Fe2O3：炼铁原料 红色油漆 涂料

【解析】本题分析：本题主要考查铝、铁等元素化合物的性质。

（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤。

（2）固体B是氢氧化铝的受热分解产物Al2O3 ；沉淀D 是不溶于氢氧化钠溶液的 Fe2O3；溶液E含有K2SO4和（NH4）2SO4。

（3）①、④两个反应的化学方程式：①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；④2Al（OH）3Al2O3+3H2O。

（4）②、③两个反应的离子方程式：②Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+ ；③ AlO2-+H++H2 O=Al（OH）3↓ 。

（5）沉淀D 是 Fe2O3，溶于适量盐酸得到氯化铁溶液，检验溶液F中所含溶质就是检验Fe 3+和Cl—。检验方法：取F溶液少许于两支试管中，一支中滴加KSCN溶液，若显血红色证明F溶液中含有F3+；在另一支试管中加入稀硝酸酸化然后再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明F溶液中含有Cl—。

（6）Al2O3：冶炼铝 耐火材料 Fe2O3：炼铁原料 红色油漆 涂料