下列说法不正确的是
A. 化学变化一定伴随能量变化，有能量变化的过程不一定是化学变化
B. 甲烷燃烧时，化学能完全转化为热能
C. 植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能
D. 旧化学键断裂所吸收的能量大于新化学键形成所放出的能量时，该反应为吸热反应
某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示．
实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律．
已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na2SiO3溶液，试回答：
（1）A中反应的离子方程式为 ，C中可观察到的现象是 ．
（2）B装置的作用是 ．
（3）根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是 ，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是 ．
实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱．
（4）写出B装置中发生反应的离子方程式： ．
（5）C装置的作用是 ．
A～F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。
元素 | 原子结构或性质 |
A | 原子最外层电子数是内层电子总数的1/5 |
B | 形成化合物种类最多的元素，其单质为固体 |
C | 生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5 |
D | 地壳中含量最多的元素 |
E | 与D同主族 |
F | 与E同周期，且最外层电子数等于电子层数 |
请回答下列问题：
(1)A在元素周期表中的位置是_______________；A与E形成的化合物的电子式是 ________。
(2)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是_________。
(3)B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是______。
(4) F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是________________________________。
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题：
族 周期 | IA |
| 0 | |||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
|
2 |
|
|
| ② | ③ | ④ |
|
|
3 | ⑤ |
| ⑥ | ⑦ |
|
| ⑧ |
|
（1）上述十种元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的化合物的化学式是___________，
（填化学符号，下同），最高价氧化物水化物碱性最强的化合物的化学式是_____________，
最高价氧化物水化物显两性的氢氧化物的化学式是_____________。
（2）③与④的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是_____________。
（3）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是__________________。
（4）①、③形成的阳离子的电子式是______________。
（5）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________。
有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1:1或2:1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。
（1）写出下列元素的名称：B_________，E_____________。
（2）写出电子式：EB4__________。
（3）D2A2中含有的化学键为___________________________。
（4）由A、C、D三种元素组成的化合物M属于____（填“离子”或“共价”）化合物；M溶于水后______（填“是”或“否”）发生化学变化，原因是______________________（从化学键角度分析）
某可逆反应从0—2分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示：
（1）则该反应的的反应物是_______，生成物是________，化学方程式为_________。
（2）反应开始至2分钟时，能否用浓度表示反应速率？若能，其反应速率为_______________，若不能，则其原因为_____________________________________。
（3）2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了____________状态。
