Question

一定温度下，水溶液中H⁺和OH^-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是

A. 该温度下，a点溶液呈碱性

B. 该温度下，0.01 mol·L^-1NaOH溶液的pH等于12

C. 该温度下，加入NaOH可能引起由d向b的变化

D. b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化

Answer

A

【解析】根据图像，b点c(H+)×c(OH-)=1.0×10-12＞1.0×10-14，说明该温度高于常温。曲线上的点的温度相同。A. 该温度下，a点溶液中c(H+)＜c(OH-)，呈碱性，故A正确；B. 该温度下，0.01 mol·L-1NaOH溶液中c(OH-)=0.01 mol/L，则c(H+)=1.0×10-10，pH=10，故B错误；C. 该温度下，加入NaOH，溶液中的c(OH-)增大，c(H+)减小，不可能变成b点，故C错误；D. b点时，升高温度，水的电离程度增大，c(H+)×c(OH-)增大，不可能变成c点，故D错误；故选A。