Question

向一300 mL的恒容密闭容器中加入一种多孔粉块状物质R，并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：R(s)+4CO(g)R(CO)⁴(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表。

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×10^4	2	1.9×10^-5

下列说法不正确的是

A. 物质R做成多孔状可增大接触面积，加快化学反应速率

B. 25℃时反应R(CO)₄(g) R(s)+4CO(g)的平衡常数为 2×10^-5

C. 80℃时，测得某时刻R(CO)₄、CO的浓度均为0.5 mol·L^-1，则此时v(正)>v(逆)

D. 80℃时反应达到平衡，测得n(CO)=0.3 mol，则R(CO)₄的平衡浓度为2 mol·L^-1

Answer

C

【解析】A．物质R做成多孔状，增大了接触面积，可以加快化学反应速率，故A正确；B.25°C时反应Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)的平衡常数为5×104，相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，故25°C时反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为=2×10-5，故B正确；C．浓度商Qc==8，大于80℃的平衡常数2，故反应进行方向逆反应进行，故v(正)＜v(逆)，故C错误；D.80°C达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，c(CO)= =1mol/L，故c[Ni(CO)4]=K•c4(CO)=2×14mol/L=2mol/L，故D正确；故选C。