各图中表示热化学方程式A（g）+B（g）═C（g）+D（l）△H＜0的是（E表示能量）（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是
A. 图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价
B. 图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm）
C. 图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm）
D. 图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm）
下列表示物质结构的化学用语正确的是
A. 二氧化碳的结构式： O=C=O B. HF的电子式：
C. Cl－离子的结构示意图：
D. 中子数为20的氯原子： 
科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是
A. “零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置
B. “四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大
C. “四中子”不显电性
D. 第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体
化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述不正确的是
A. 氢气的燃烧产物是水，是理想的清洁燃料，未来可以利用蓝绿藻和微生物制备氢气
B. 使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
C. 生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为硫酸铜
D. 硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等
X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素，基态X原子的s电子数比P电子数多3个，Y、Z均位于第二周期且两元素原子的最外层电子数之和为11，Z、R同主族，M核外电子有26种运动状态，请回答下列问题：
(1)元素M的基态原子的核外电子排布式为_________________。
(2)第一电离能：Y_____(填“ > ”或“<”)Z。
(3)化合物XCl3中心原子的杂化轨道类型为________；RC12的立体构型为_______。
(4)H2Z、H2R的沸点分別为100℃、-60.4℃，试解释其原因：_____________________________。
(5)R、M形成的一种化合物晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_____________。
②若晶胞参数为a pm。列式计算该晶胞的密度ρ=______g·㎝-3。
