Question

中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是

选项	规律	结论
A	同主族元素性质的相似性	钠和氧反应可以形成Na2O2，也可以和硫形成Na2S2
B	反应物浓度越大，反应速率越快	常温下，相同的铁片分别加入足量的稀硫酸和浓硫酸中，浓硫酸中铁片先溶解完
C	结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高	H2O沸点低于H2S
D	较强酸可以制取较弱酸	亚硫酸和次氯酸钙反应可以制取次氯酸

A. A    B. B    C. C    D. D

Answer

A

【解析】A、钠和硫能形成Na2S和Na2S2，故A正确；B、常温下，铝遇浓硫酸发生钝化，则常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硫酸，稀硫酸中铝片先溶解完，但一般为反应物浓度越大，反应速率越快，故B错误；C、水分子间形成氢键，沸点高于H2S，对不含氢键的，且结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，故C错误；D、HClO光照分解生成HCl，则弱酸可以制取强酸，但一般为较强酸可以制取较弱酸，故D错误；故选A。

点睛：考查含有氢键的物质、化学反应速率的影响因素、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，解题关键：重视规律的应用及特例分析，把握HClO的性质、钝化、氢键及沉淀转化等知识点为解答的关键。