在一定条件下的定容密闭容器中反应：A(s) + 2B(g) 
C(g) + D(g)，当下列物理量不再变化时，不能表明该反应已达平衡的是
A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度
C. B的物质的量浓度 D. 混合气体的平均相对分子质量
已知4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）△H<0，下列有关叙述正确的
A．上述反应的化学反应速率关系：2 v（NH3）＝3 v（H2O）
B．若在2L的密闭容器中反应，经3min后NH3的物质的量由10mol变为7mol则v (NH3)=0.5mol·L－1·s－1
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．若降低温度，反应速率将会减小
中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是
选项 | 规律 | 结论 |
A | 同主族元素性质的相似性 | 钠和氧反应可以形成Na2O2，也可以和硫形成Na2S2 |
B | 反应物浓度越大，反应速率越快 | 常温下，相同的铁片分别加入足量的稀硫酸和浓硫酸中，浓硫酸中铁片先溶解完 |
C | 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 | H2O沸点低于H2S |
D | 较强酸可以制取较弱酸 | 亚硫酸和次氯酸钙反应可以制取次氯酸 |
A. A B. B C. C D. D
A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为
A. B3A2 B. A3B2 C. BA2 D. AB2
已知钍
的原子可发生下列放射性变化： 
→
+ 
，生成的X是与Mg同主族的一种元素的原子，下列对X的推断不正确的是
A. X元素位于第六周期 B. X的氢氧化物是一种强碱
C. X的碳酸盐难溶于水 D. X的最高化合价为+2价
下列各组顺序的排列不正确的是
A. 熔点：金刚石＞干冰 B. 离子半径：O2－＞ Na＋
C. 碱性：KOH > Al(OH)3 D. 稳定性：SiH4> H2S
