Question

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价，回答表后的问题。

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10^-10m）	0.74	1.60	0.53	1.10	0.99	1.11	0.75	1.43
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+2	+5	+3
-2			-3	-1		-3

（1）上述元素中与元素⑧处于同一周期的有______________________（填元素符号）

（2）元素①在元素周期表中的位置是_______________________

（3）①④⑦三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为__________________（填化学式）

（4） 请写出下列元素形成的常见化合物的电子式：

③⑤_____________  ②⑤_____________  ③⑦_____________ 

（5） 请写出⑤⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式：_________________________。

Answer

Mg、P、Cl 第二周期ⅥA族 H2O > NH3 > PH3 HCl的电子式 MgCl2的电子式 NH3的电子式 3H+ + Al(OH)3 === Al3+ + 3H2O

【解析】解题关键思路：原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，⑥铍的原子半径为1.11×10-10m，①的原子半径小于铍且其最低负价是-2，元素的最低负价=其最外层电子数-8，所以①位于第VIA族，为O元素，③的原子半径小于铍且其最高正价为+1，故为氢，⑦的原子半径小于铍且其最低负价是-3，元素的最低负价=其最外层电子数-8，所以⑦位于第VA族，是氮元素，这几种元素都是短周期元素，其余为第三周期元素，结合其主要化合价知，④是P元素、⑤是Cl元素、⑧是Al元素，结合元素周期律、原子结构来分析解答。（1）上述元素中与元素⑧是铝，处于同三周期的有 Mg、P、Cl，故答案为：Mg、P、Cl；（2）元素①是氧在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；（3）非金属性越强，氢化物越稳定，①④⑦三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为H2O＞NH3＞PH3，故答案为：H2O＞NH3＞PH3；（4）③⑤形成的常见化合物是HCl，电子式为：、②⑤形成的常见化合物是MgCl2，电子式为：，③⑦形成的常见化合物NH3，电子式为：；（5）请写出⑤⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物分别是高氯酸和氢氧化铝，它们之间反应的离子方程式：3H＋+Al(OH)3 ═Al3＋+3H2O。

点睛：本题考查结构性质位置关系，根据元素化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意掌握元素周期律，难度中等。