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用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。...

用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A可实现氯的循环利用。反应A4HCl+O22Cl2+2H2O

已知.反应A中4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ的热量。

(1)反应A的热化学方程式是  

(2)断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为     kJ,H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)     

 

(1)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-115.6 kJ·mol-1 (2)32 强 【解析】 试题分析:由题给条件可知,4 mol HCl被氧化,放出热量为115.6 kJ,可知ΔH=-115.6 kJ·mol-1;由ΔH=-(生成物键能之和-反应物键能之和)可得,E(H—O)-E(H—Cl)= kJ·mol-1=31.9 kJ·mol-1,键能越大,化学键越稳定、越强,所以水中的H—O键比氯化氢中H—Cl键强。 考点:化学反应与能量  
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考点分析:
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根据下图所示回答有关问题:

1)甲池为_________(选填原电池电解池),

2)乙池中Zn棒上发生反应的电极反应式为:____________________

3)石墨A上收集到1.12L气体(标况下),则反应过程中转移的电子数为__________

 

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下列7种固态物质:AP4BSiO2CNH4ClDCa(OH)2ENaFFCO2(干冰)、G金刚石,将正确的序号(字母)填入下列空中。

1)既有离子键又有共价键的是_______________

2)熔化时不需要破坏化学键的是_____________,熔化时需要破坏共价键的是_____________

 

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元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价,回答表后的问题。

 

原子半径(10-10m)

0.74

1.60

0.53

1.10

0.99

1.11

0.75

1.43

最高或最低化合价

 

+2

+1

+5

+7

+2

+5

+3

-2

 

 

-3

-1

 

-3

 

 

(1)上述元素中与元素⑧处于同一周期的有______________________(填元素符号)

(2)元素①在元素周期表中的位置是_______________________

(3)①④⑦三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为__________________(填化学式)

(4) 请写出下列元素形成的常见化合物的电子式:

③⑤_____________  ②⑤_____________  ③⑦_____________ 

(5) 请写出⑤⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式:_________________________

 

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在一定温度下,将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中,在催化剂作用下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH=-197 kJ·mol-1,当达到化学平衡时,下列说法中正确的是

A. 生成SO3 2 mol    B. 放出197 kJ热量    C. SO2SO32 mol    D. 含氧原子共8 mol

 

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两种短周期元素X和Y形成的单质能与氢气反应生成HX和HY,反应热分别为ΔH1和ΔH 2,已知ΔH1H 2,则判断一定正确的是

A. 沸点:HY>HX    B. 还原性:HY>HX

C. 酸性:HXO4>HYO4    D. 稳定性:HY>HX

 

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