用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。反应A:4HCl+O22Cl2+2H2O
已知:ⅰ.反应A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的热量。
ⅱ.
(1)反应A的热化学方程式是 。
(2)断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为 kJ,H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”) 。
根据下图所示回答有关问题:
(1)甲池为_________(选填“原电池”或“电解池”),
(2)乙池中Zn棒上发生反应的电极反应式为:____________________.
(3)石墨A上收集到1.12L气体(标况下),则反应过程中转移的电子数为__________.
下列7种固态物质:A.P4、B.SiO2、C.NH4Cl、D.Ca(OH)2、E.NaF、F.CO2(干冰)、G.金刚石,将正确的序号(字母)填入下列空中。
(1)既有离子键又有共价键的是_______________。
(2)熔化时不需要破坏化学键的是_____________,熔化时需要破坏共价键的是_____________。
元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价,回答表后的问题。
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半径(10-10m) | 0.74 | 1.60 | 0.53 | 1.10 | 0.99 | 1.11 | 0.75 | 1.43 |
最高或最低化合价 |
| +2 | +1 | +5 | +7 | +2 | +5 | +3 |
-2 |
|
| -3 | -1 |
| -3 |
|
(1)上述元素中与元素⑧处于同一周期的有______________________(填元素符号)
(2)元素①在元素周期表中的位置是_______________________
(3)①④⑦三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为__________________(填化学式)
(4) 请写出下列元素形成的常见化合物的电子式:
③⑤_____________ ②⑤_____________ ③⑦_____________
(5) 请写出⑤⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式:_________________________。
在一定温度下,将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中,在催化剂作用下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH=-197 kJ·mol-1,当达到化学平衡时,下列说法中正确的是
A. 生成SO3 2 mol B. 放出197 kJ热量 C. SO2和SO3共2 mol D. 含氧原子共8 mol
两种短周期元素X和Y形成的单质能与氢气反应生成HX和HY,反应热分别为ΔH1和ΔH 2,已知ΔH1>ΔH 2,则判断一定正确的是
A. 沸点:HY>HX B. 还原性:HY>HX
C. 酸性:HXO4>HYO4 D. 稳定性:HY>HX