Question

类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。以下几种类比推理结论中正确的是                                            （   ）

A. NH₃ 的沸点高于PH₃，推出CH₄ 沸点高于SiH₄

B. 卤素单质的熔沸点随相对分子质量的增加而增大，推出碱金属元素单质的熔沸点随相对分子质量的增加而增大

C. CO₂通入Ba(NO₃)₂ 溶液中无沉淀生成，推出SO₂通入Ba(NO₃)₂ 溶液中无沉淀生成

D. 硫元素的非金属性较强，其最高价含氧酸H₂SO₄为强酸，推出HC1O₄为强酸

Answer

D

【解析】A. NH3 的沸点高于PH3，是因为氨气分子间能形成氢键而磷化氢不能。， CH4 分子间不能形成氢键，所以此类比推理不合理，A不正确； B. 卤素单质的熔沸点随相对分子质量的增加而增大，是因为卤素单质都能形成分子晶体。分子晶体的熔、沸点是由分子间作用力决定的。碱金属元素单质属于金属晶体，其熔沸点由金属键的强度决定的，碱金属属于同一主族的金属，随着离子半径的增大，金属离子与自由电子之间的作用力减小，所以其熔、沸点逐渐减小。所以此类比推理也不合理，B不正确；C. CO2通入Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成，是因为硝酸的酸性比碳酸的酸性强。SO2通入Ba(NO3)2 溶液中先与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸，硝酸根在酸性条件下有强氧化性，把亚硫酸氧化为硫酸，所以溶液的有硫酸钡沉淀生成。此类比推理也不合理，C不正确；D. 同一周期从左到右，随着原子序数的递增，元素的非金属性依次增强，最高价的氧化物的水化物酸性依次增强。硫和氯都是第３周期的元素，氯元素的原子序数较大，氯元素的非金属性比硫强。由硫元素的非金属性较强，其最高价含氧酸H2SO4为强酸，推出HC1O4为强酸是合理的类比，D正确。