化学与航空、航天密切相关,下列说法错误的是
A. 镁用于制造轻合金,是制造飞机、火箭的重要材料
B. 高纯度硅制成的光电池,可用作火星探测器的动力
C. 聚酯纤维属于新型无机非金属材料,可制作宇航服
D. 高温结构陶瓷耐高温、耐氧化,是喷气发动机的理想材料
在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中,加入铜粉。
(1)若将50mL 4mol/L 稀HNO3和200mL 0.5mol/L稀H2SO4混合后,加入19.2g 铜粉,微热,充分反应。
①若忽略溶液体积变化,溶液中铜离子物质的量浓度为________mol/L。
②若使铜粉全部溶解,还需加入0.5mol/L H2SO4________________________mL。
(2)若c(SO42—)+c(NO3—)=a mol·L-1。取200 mL该混合酸,则能溶解铜的最大物质的量为___________mol(用含a的式子表示)。
I.已知拆开或形成1 mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能,单位kJ·mol-1。白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示为如图所示:
试根据下表中的化学键键能计算0.1molP4(白磷)在氧气中充分燃烧放出能量_____kJ。
化学键 | P—P | P—O | O=O | P=O |
键能/kJ·mol-1 | 198 | 360 | 498 | 585 |
Ⅱ.化学能在一定条件下能够转化为电能,构成原电池。
(1)根据构成原电池的本质判断,如下反应可以设计成原电池的是_________(填序号)。
A. 2FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3+2Br2
B. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
C. 2H2O = 2H2↑+O2↑
D. Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu(NO3)2
(2)为了探究化学反应中的能量变化,某同学设计了如下两个实验。
有关实验现象,下列说法正确的是:_____________(填序号)。
图Ⅰ中气泡产生在锌棒表面,Ⅱ中产生在铜棒表面
图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生在锌棒表面
两图中生成气体的速率几乎一样快
图Ⅱ中产生气体的速度比Ⅰ快
温度计显示的均为室温
图Ⅱ中温度计的示数高于图Ⅰ的示数
图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数
图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等,且均高于室温
(3)铅蓄电池是最常见的二次电池,放电时的化学方程式为:Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s) + 2H2O。负极反应式为____________________,一段时间后,负极增重48克,转移电子_______mol。
(4)如图是甲烷燃料电池原理示意图,回答下列问题:
①电池的负极反应式为: _________________________。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
甲、乙两化学活动小组对中学化学教材中“氨的催化氧化”进行了实验探究。
(1)甲小组设计了如图l所示的实验装置(固定装置已略去)。
①若装置A中使用的药品是NH4HCO3固体,则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和_____(填选项序号)。
a.锥形瓶 b.酒精灯 c.烧瓶 d.蒸发皿
②装置B的作用是______________;装置D的作用是____________。
③装置C中发生反应的化学方程式为_________________。
④若A、B中药品足量,则可以观察到装置F中的实验现象是_______________。
⑤该装置存在的主要缺陷是____________________。
(2)乙小组认为可将甲小组的装置中A、B部分换成如图2所示装置(其余部分相同)进行实验。
①烧瓶中加入的是过氧化钠固体,则分液漏斗中加入的最佳试剂是______,U型管中加入试剂是______。
②实验室制备氨气的化学反应方程式是________________。
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | ① |
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二 |
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| ② | ③ | ④ |
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三 | ⑤ |
| ⑥ | ⑦ |
| ⑧ | ⑨ |
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(1)元素⑧中质子数和中子数相等的同位素符号是:____________;
(2)④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为:________________;
(3)③的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为:______________;
(4)④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物,其阴、阳离子个数比为:__________;
(5)由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子,A是一种6原子分子,可做火箭发动机燃料;B是一种常见强氧化剂。已知:液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质,写出A与B反应的化学方程式___________________________。
Ⅰ.用化学用语回答下列问题:
(1)写出二氧化碳分子的电子式:_____________;
(2)写出氮气分子的结构式____________。
Ⅱ.下列物质:①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩HBr。
含有极性键和非极性键的是_______;
含有非极性键的离子化合物是_____。(填序号,下同)
Ⅲ.下列变化中:①干冰气化;②硝酸钾熔化;③KHSO4熔融;④硫酸溶于水;⑤蔗糖溶于水;⑥HI分解;⑦碘升华;⑧溴蒸气被木炭吸附。
(1)未破坏化学键的是_____________;
(2)仅离子键被破坏的是_____________;
(3)仅共价键被破坏的是_____________。
Ⅳ.下列物质:①1H、2H、3H ;②H2O、D2O、T2O;③O2、O3;④14N、14C
(1)互为同位素的是:______;
(2)互为同素异形体的是:______;
氢的三种原子1H、2H、3H 与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢,可得分子中相对分子质量不同的有________种。