下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 氯乙烯和溴乙烷均能发生加成反应
B. 花生油和玉米油都是可皂化的饱和酯类
C. 天然气和水煤气的主要成分都是烃类
D. 分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有4种
化学与航空、航天密切相关，下列说法错误的是
A. 镁用于制造轻合金，是制造飞机、火箭的重要材料
B. 高纯度硅制成的光电池，可用作火星探测器的动力
C. 聚酯纤维属于新型无机非金属材料，可制作宇航服
D. 高温结构陶瓷耐高温、耐氧化，是喷气发动机的理想材料
在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入铜粉。
（1）若将50mL 4mol/L 稀HNO3和200mL 0.5mol/L稀H2SO4混合后，加入19.2g 铜粉，微热，充分反应。
①若忽略溶液体积变化，溶液中铜离子物质的量浓度为________mol/L。
②若使铜粉全部溶解，还需加入0.5mol/L H2SO4________________________mL。
（2）若c(SO42—)＋c(NO3—)＝a mol·L－1。取200 mL该混合酸，则能溶解铜的最大物质的量为___________mol（用含a的式子表示）。
I.已知拆开或形成1 mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位kJ·mol－1。白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示为如图所示：
试根据下表中的化学键键能计算0.1molP4(白磷)在氧气中充分燃烧放出能量_____kJ。
化学键 | P—P | P—O | O=O | P=O |
键能/kJ·mol－1 | 198 | 360 | 498 | 585 |
Ⅱ.化学能在一定条件下能够转化为电能，构成原电池。
（1）根据构成原电池的本质判断，如下反应可以设计成原电池的是_________(填序号)。
A. 2FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3+2Br2
B. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
C. 2H2O = 2H2↑＋O2↑
D. Cu＋2AgNO3 = 2Ag＋Cu(NO3)2
（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。
有关实验现象，下列说法正确的是：_____________（填序号）。
图Ⅰ中气泡产生在锌棒表面，Ⅱ中产生在铜棒表面
图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生在锌棒表面
两图中生成气体的速率几乎一样快
图Ⅱ中产生气体的速度比Ⅰ快
温度计显示的均为室温
图Ⅱ中温度计的示数高于图Ⅰ的示数
图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数
图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温
（3）铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s) + 2H2O。负极反应式为____________________，一段时间后，负极增重48克，转移电子_______mol。
（4）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极反应式为： _________________________。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
甲、乙两化学活动小组对中学化学教材中“氨的催化氧化”进行了实验探究。
(1)甲小组设计了如图l所示的实验装置（固定装置已略去）。
①若装置A中使用的药品是NH4HCO3固体，则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和_____（填选项序号）。
a．锥形瓶 b．酒精灯 c．烧瓶 d．蒸发皿
②装置B的作用是______________；装置D的作用是____________。
③装置C中发生反应的化学方程式为_________________。
④若A、B中药品足量，则可以观察到装置F中的实验现象是_______________。
⑤该装置存在的主要缺陷是____________________。
(2)乙小组认为可将甲小组的装置中A、B部分换成如图2所示装置（其余部分相同）进行实验。
①烧瓶中加入的是过氧化钠固体，则分液漏斗中加入的最佳试剂是______，U型管中加入试剂是______。
②实验室制备氨气的化学反应方程式是________________。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | ① |
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二 |
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| ② | ③ | ④ |
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三 | ⑤ |
| ⑥ | ⑦ |
| ⑧ | ⑨ |
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（1）元素⑧中质子数和中子数相等的同位素符号是：____________；
（2）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为：________________；
（3）③的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：______________；
（4）④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物，其阴、阳离子个数比为：__________；
（5）由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂。已知：液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，写出A与B反应的化学方程式___________________________。
