Question

25℃时，pH＝2的HA和HB各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化如图所示。下列叙述正确的是

A. K_w的数值：a点大于c点

B. 溶液中的总酸量：a点大于b点

C. HB的电离程度：b点大于c点

D. 将a点与b点两溶液同时升高温度，则减小

Answer

D

【解析】两种酸开始pH=2，稀释103倍后HA pH=5，而HB pH<5，所以HA为强酸，HB为弱酸。A项，25℃时，KW=10-14是一个常数，故A错误；B项，两种酸开始pH=2，HB为弱酸，所以溶液中的总酸量a点小于b点，故B错误；C项，稀释促进电离，HB的电离程度：c点大于b点，故C错误；D项，将a点与b点两溶液同时升高温度，因为HA是强酸，所以c（A-）不变，HB为弱酸，升高温度促进电离，c（B-）增大，所以减小，故D正确。综上，选D。