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常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. pH=1的溶液中: 、...

常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. pH=1的溶液中:

B. 0.1 mol·L1 AlCl3溶液中:

C. 由水电离产生的cH+=1012 mol·L1的溶液中:

D. 1.0mol/LKNO3溶液中:Fe2+H+Cl-SO42-

 

B 【解析】A、pH=1的溶液呈酸性,弱酸根离子不能大量存在,且与反应产生沉淀而不能大量共存,选A错误;B、包括Al3+、Cl-,所有离子都不反应,能大量共存,选项B正确;C、由水电离产生的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性,若酸性则弱酸根离子不能大量存在,若碱性则弱碱的阳离子不能大量存在,选项C错误;D、NO3-(H+)会将Fe2+氧化而不能大量共存,选项D错误。答案选B。  
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考点分析:
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A标准状况下,18gD2O中所含的质子数为10NA

B标准状况下,11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2 NA

C.28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NA

D.5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA

 

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下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动,且所得溶液呈酸性的是(  )

A. 向水中加入少量的CH3COONa

B. 向水中加入少量的NaHSO4

C. 加热水至100℃,pH=6

D. 向水中加少量的KAl(SO42

 

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化学与生活息息相关,下列说法正确的是

A.医用酒精的浓度通常是95%

B.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

C.自行车钢架生锈通常是电化学腐蚀所致

D.煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中,易造成水体的富营养化

 

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某学习小组分析实验室制氯气的方法后认为:MnO2FeCl3·6H2O共热能产生Cl2,于是设计了下列装置验证该结论。

【查阅资料】FeCl3·6H2O是棕黄色晶体,熔点37℃,沸点280~285℃。

【实验设计】

若结论成立,B中发生反应的化学方程式是___,C中的试剂是___

【实验过程】

操作

现象

(1)经检查,装置气密性良好。

(2)添加药品,连接装置。

(3)点燃酒精灯。

i.A中部分固体熔化,上方出现白雾;

ii.稍后,产生黄色气体,管壁附着黄色液滴;

iii.B中溶液变蓝。

 

 

【实验分析】

(1)小组讨论一致认为现象i中的白雾是盐酸小液滴,产生白雾的原因是___

(2)分析现象ii时发生了分歧,有同学认为:FeCl3·6H2O是棕黄色,沸点不高,黄色气体重含有FeCl3也会导致B中溶液变蓝,反应的离子方程式是___

   小组同学通过下列实验证明现象ii的黄色气体中含有Fe3+,将下列实验补充完整:

a.只在A中加入FeCl3·6H2O,加热,开始产生白雾,稍后出现黄色气体,管壁仍有黄色液滴。

b____________________________________ ,溶液变红。

(3)为进一步确认黄色气体含有 Cl2,小组在AB 间增加盛有饱和氯化钠溶液的试管,气体依次通过饱和氯化钠溶液、KI淀粉溶液后,KI淀粉溶液变蓝,证实黄色气体中含有Cl2。饱和氯化钠溶液的主要作用是___

(4)A中固体充分加热后得到Fe2O3MnCl2,若物质的量之比为1:1,则A中总反应的化学方程式是________。从混合物中分离出Fe2O3的方法是:___

【安全预案】在实验过程中,若试管B中溶液已经开始发生倒吸,应立即采取的一种措施是___  (填写编号)。

a.移去酒精灯                          

b.取下B中盛有溶液的试管

c.将A、B间的导管从乳胶管中取出

 

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水合肼(N2H4·H2O)又名水合联氨,无色透明,具有腐蚀性和强还原性的碱性液体,它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为:CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

实验一:制备NaClO溶液。(实验装置如图1所示)

(1)配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外还有______(填标号)。

A.玻璃棒   B.烧杯    C.烧瓶   D.容量瓶   E.胶头滴管

(2)锥形瓶中发生反应的离子方程式是___________________

实验二:制取水合肼。(实验装置如图2所示)

(3)①仪器A的名称为_______________

②反应过程中需控制反应温度,同时将分液漏斗中溶液缓慢滴入A中,如果滴速过快则会导致产品产率降低,同时产生大量氮气,写出该过程的化学反应方程式:__________,故分液漏斗中的溶液是______(填标号)。

A.CO(NH2)2溶液   B.NaOH和NaClO

③充分反应后,加热蒸馏A内的溶液,收集108~114℃馏分,即可得到水合肼的粗产品。

实验三:测定馏分中肼含量。

(4)称取馏分5.0g,加入适量NaHCO3固体,加水配成250mL溶液,移出25.00mL置于锥形瓶中,并滴加2〜3滴淀粉溶液,用0.10mol·L-1的I2溶液滴定。滴定过程中,溶液的pH保持在6.5左右。(已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)

①滴定时,碘的标准溶液盛放在______(填"酸式”或“碱式”)滴定管中,本实验滴定终点的现象为____________________

②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL,馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质重分数为__________

 

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