Question

下列叙述正确的是(   )

A. 常温下,pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中,水的电离程度相同

B. 常温下,将pH =10的氨水稀释后,溶液中所有离子浓度都减小

C. 常温下，0.1 mol/L Na₂S溶液中存在：c(OH^－) = c(H^＋) + c(HS^－) + c(H₂S)

D. 常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在： c (Na⁺) = c(A^－) > c(OH^－) = c(H⁺)

Answer

D

【解析】A、酸碱抑制水的电离，易水解的盐促进水的电离，所以pH=5的CH3COOH溶液中水的电离程度小于pH=5的NH4Cl溶液中水的电离程度，选项A错误；B、溶液中c（H+）×c（OH-）为常数，将pH=10的氨水稀释，溶液中c（OH-）减小，则c（H+）增大，选项B错误；C、根据质子守恒可得c(OH—)＝c(H＋) + c(HS—) + 2c(H2S)，选项C错误；D、常温下，0.1 mol/L HA溶液的pH为1，说明HA为强酸，则该HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时生成强酸强碱盐NaA，溶液为中性，则溶液中一定满足： c (Na+) = c(A－) > c(OH－) = c(H+)，选项D正确。答案选D。

点睛：本题考查溶液中离子浓度的比较，守恒规律的应用，水的电离平衡的影响因素，题目侧重于基础知识应用的考查，题目难度一般，解题的关键在于分析离子浓度大小。