Question

1.76克铜镁合金完全溶解于50mL､密度为1.40g/cm³､质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO₂ 气体1792mL (标准状况),向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀｡下列说法不正确的是(   )

A. 该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0mol/L

B. 加入NaOH溶液的体积是50mL

C. 浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用

D. 得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克

Answer

B

【解析】A、根据C =即可计算该浓硝酸的物质的量浓度；设合金的物质的量为a mol,根据电子守恒可得：2a=，所以a=0.04mol。硝酸由三部分组成：表现酸性的、表现氧化性的、过量的，除了表现氧化性的变成二氧化氮，其余的最后都生成硝酸钠，所以n(NaOH)= n(HNO3)总－0.08＝0.7-0.08=0.62mol，c(NaOH)=0.62mol/L，故选项B错误，选项C正确；D、沉淀的质量=合金质量+氢氧根质量=1.76+0.04×2×17=3.12g，选项D正确。答案选B。