化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ）
A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质
C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
[化学——选修5：有机化学基础]
有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体。以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）化合物B中含氧官能团名称是 _________ F的结构简式 __________________
（2）写出C与银氨溶液共热的化学反应方程式：________________________________
（3）化合物D不能发生的反应有__________________ （填序号）。
①加成反应 ②取代反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤水解反应
（4）B的含苯环结构的同分异构体还有 __________种，其中一种的核磁共振氢谱
中出现4个峰且不与FeCl3溶液发生显色反应的是 ____________ （填结构简式）。
(5) B与D发生反应的类型 ________________________
【化学—选修3：物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A的基态原子2p能级有2个单电子；C占整个地壳质量的48.6%，是地壳中含量最多的元素；E的单质常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性；F位于ds区，最外能层有单电子, 是唯一的能大量天然产出的金属；D与F不同周期，但最外能层电子数相等。
(1)写出基态F原子的价电子排布式 __________
(2)A、B、C三种元素第一电离能由大到小顺序为__________________ （用元素符号表示）
(3)A、C两元素形成的化合物AC2的分子空间构型__________________，AC2中心原子的杂化方式 __________,与 AC2互为等电子体的粒子的化学式_________ ,___________ （分子和离子各写一种）。
(4)D、E形成的一种离子化合物，在图1晶胞结构图中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知该晶胞的边长为n cm，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞的密度ρ= ____ g／cm3（用含a、NA的计算式表示）。
氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe2+）的还原性。
某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）。
查阅资料知：氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl。
（1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法： 。
（2）气流从左至右，装置接口连接顺序是：
A→ （ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）
（3）装置C中干燥管中所盛试剂的名称是： ，作用是： 。
（4）装置C中酒精灯的作用是： 。
（5）为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验：
称取实验制备的氯化亚铁样品5．435g，配成溶液，用1．00mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点。（已知还原性Fe2+＞Cl-）滴定结果如下表所示：
滴定次数 | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | |
1 | 1．04 | 25．03 |
2 | 1．98 | 25．99 |
3 | 3．20 | 25．24 |
①写出滴定过程中所发生的2个离子方程式：
、
。
②样品中氯化亚铁的质量分数为 。
某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）等，一种综合利用工艺设计如下：
（1）“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有_____________ ，________________（写出两个）
（2）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：_________________________，________________
（3）“碱溶”的目的是_________________________ 物质X的化学式为__________________
（4）从流程中分离出来的Fe(OH)3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾（K2FeO4)，该反应的离子方程式为：__________________________________________
由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。
（1）<span style="color: rgb(169, 68, 66); background-color: rgb(245, 245, 245); font-size: 10.5pt;">根据</span><span style="color: rgb(169, 68, 66); background-color: rgb(245, 245, 245); font-size: 10.5pt;">该反应的</span><span style="color: rgb(169, 68, 66); background-color: rgb(245, 245, 245); font-size: 10.5pt;">信息</span>，其△H ____0。(填“大于”、“小于”或“等于”)， 且在_______（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。
（2）该反应平衡常数K的表达式为______________________
（3）温度降低，平衡常数K _____________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
（4）若为两个容积相同的密闭容器,现向甲容器中充入1 mol CO2(g)和3 molH2(g)，乙容器中充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)，在相同的温度下进行反应,达到平衡时,甲容器内n(CH3OH )_________(填“大于”“小于”或“等于”)乙容器内n(CH3OH )
（5）以甲醇和氧气为燃料，氢氧化钾溶液为电解质溶液构成电池。
①负极的电极反应式为__________________________
②若以石墨为电极，电解硫酸铜溶液，写出电解的化学反应方程式___________________________
