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化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是( ) A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人...

化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是(   

A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 

B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质

C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 

D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

 

D 【解析】 试题分析:A、蚕丝是蛋白质,人造纤维的主要成分为纤维素,蛋白质灼烧是有烧焦羽毛的气味,能鉴别,故正确;B、食用油反复加热生成稠环芳烃,故正确;C、蛋白质受热变性,能杀死细菌,故正确;D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%,故错误。 考点:蛋白质的性质,油脂的性质  
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考点分析:
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[化学——选修5:有机化学基础]

有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体。以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)化合物B中含氧官能团名称是 _________   F的结构简式 __________________

(2)写出C与银氨溶液共热的化学反应方程式:________________________________                         

(3)化合物D不能发生的反应有__________________  (填序号)。

①加成反应   ②取代反应   ③消去反应   ④氧化反应   ⑤水解反应 

(4)B的含苯环结构的同分异构体还有 __________种,其中一种的核磁共振氢谱

中出现4个峰且不与FeCl3溶液发生显色反应的是 ____________  (填结构简式)。

(5) B与D发生反应的类型 ________________________

 

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【化学—选修3:物质结构与性质】

已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素,原子序数依次增大。A的基态原子2p能级有2个单电子;C占整个地壳质量的48.6%,是地壳中含量最多的元素;E的单质常温常压下为黄绿色气体,化学性质十分活泼,具有毒性;F位于ds区,最外能层有单电子, 是唯一的能大量天然产出的金属;D与F不同周期,但最外能层电子数相等。

(1)写出基态F原子的价电子排布式 __________ 

(2)A、B、C三种元素第一电离能由大到小顺序为__________________   (用元素符号表示)

(3)A、C两元素形成的化合物AC2的分子空间构型__________________,AC2中心原子的杂化方式 __________,与 AC2互为等电子体的粒子的化学式_________ ,___________    (分子和离子各写一种)。

(4)D、E形成的一种离子化合物,在图1晶胞结构图中黑球表示E的位置,白球表示D的位置,已知该晶胞的边长为n cm,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞的密度ρ= ____   g/cm3(用含a、NA的计算式表示)。

 

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氯化亚铁具有独有的脱色能力,适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁(Fe2+)的还原性。

某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁(装置不可以重复使用)。

查阅资料知氯化铁遇水剧烈水解,在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl。

(1)实验开始前应先检查装置的气密性,请叙述装置A气密性检验的方法:         

(2)气流从左至右,装置接口连接顺序是

A→ (  )→(  )→(  )→(  )→(  )

(3)装置C中干燥管中所盛试剂的名称是:          ,作用是:                           

(4)装置C中酒精灯的作用是:                           

(5)为了测定氯化亚铁的质量分数,某同学进行了如下实验:

称取实验制备的氯化亚铁样品5435g,配成溶液,用100mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点。(已知还原性Fe2+>Cl-)滴定结果如下表所示:

滴定次数

标准溶液的体积

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

104

2503

2

198

2599

3

320

2524

写出滴定过程中所发生的2个离子方程式:

                                       

                                       

样品中氯化亚铁的质量分数为             

 

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某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)等,一种综合利用工艺设计如下:

(1)“酸浸”时,提高浸出速率的具体措施有_____________  ,________________(写出两个)

(2)“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为:_________________________________________

(3)“碱溶”的目的是_________________________     物质X的化学式为__________________

(4)从流程中分离出来的Fe(OH)3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理,制备新型水处理剂高铁酸钾(K2FeO4),该反应的离子方程式为:__________________________________________

 

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由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。

  

(1)<span style="color: rgb(169, 68, 66); background-color: rgb(245, 245, 245); font-size: 10.5pt;">根据</span><span style="color: rgb(169, 68, 66); background-color: rgb(245, 245, 245); font-size: 10.5pt;">该反应的</span><span style="color: rgb(169, 68, 66); background-color: rgb(245, 245, 245); font-size: 10.5pt;">信息</span>,其△H ____0。(填“大于”、“小于”或“等于”), 且在_______(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

(2)该反应平衡常数K的表达式为______________________               

(3)温度降低,平衡常数K _____________  (填“增大”、“不变”或“减小”)。

(4)若为两个容积相同的密闭容器,现向甲容器中充入1 mol CO2(g)和3 molH2(g),乙容器中充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g),在相同的温度下进行反应,达到平衡时,甲容器内n(CH3OH )_________(填“大于”“小于”或“等于”)乙容器内n(CH3OH )

(5)以甲醇和氧气为燃料,氢氧化钾溶液为电解质溶液构成电池。

①负极的电极反应式为__________________________ 

②若以石墨为电极,电解硫酸铜溶液,写出电解的化学反应方程式___________________________

 

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