Question

在通风厨中进行下列实验：下列说法不正确的是（    ）

步骤
现象	Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色	Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止	Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡

A. Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO＋O₂===2NO₂

B. Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应

C. 对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀HNO₃的氧化性强于浓HNO₃

D. 针对Ⅲ中的现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

Answer

C

【解析】Ⅰ中由于稀硝酸具有强的氧化性，与铁发生氧化还原反应，硝酸得到电子被还原生成无色气体NO，遇到空气时，发生反应：2NO+O2=2NO2，气体变为红棕色的NO2，选项A正确；在Ⅱ中浓硝酸具有强的氧化性，常温下将铁、铝钝化使金属表面形成一层氧化物薄膜，对内层金属起保护作用，从而防止金属的进一步反应，这恰好说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，因此选项B正确，选项C错误；Ⅲ中将金属铜放入浓硝酸中，Fe、Cu及浓硝酸构成原电池，由于铁在浓硝酸中发生钝化，因此铁为原电池的正极，铜为负极，失去电子被氧化变为Cu2+，在正极上溶液中的NO3-得到电子被还原为NO2气体，因此会看到有红棕色的气体产生。针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可根据电流计的指针偏转方向判断Fe是否被氧化，选项D正确。答案选C。

点睛：本题考查浓硝酸、稀硝酸与金属的反应的规律、现象及应用的知识。正确理解好常温下浓硝酸将铁、铝钝化是发生化学反应而不是不反应是解答本题的关键。