Question

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。下列分析错误的是（    ）

A. AB段的反应为Fe＋2Fe^3＋===3Fe^2＋

B. 第二份溶液中最终溶质为FeSO₄

C. 混合酸中NO物质的量为0.4 mol

D. 混合酸中H₂SO₄浓度为5 mol·L^－1

Answer

D

【解析】A、由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，选项A正确；B、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，选项B正确；C、根据图像可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以每份混合酸中n(NO3-)＝n(Fe)＝＝0.2mol，所以原混合酸中NO3-物质的量为0.2 mol×2＝0.4mol，选项C正确；D、反应最终消耗22.4g铁，n(Fe)＝＝0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒可知，每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的浓度是＝4.0mol/L，选项D错误，答案选D。