Question

实验室以苯、乙醛为原料，AlCl₃为催化剂制备1,1–二苯乙烷，其反应原理为：

已知：AlCl₃固体遇水会发生较强烈水解。

I．制取装置如下图所示。

（1）该反应需控制反应温度为20℃。控制20℃的方法是__________；该反应不高于20℃的可能原因是(任写一种可能的原因)：_____________________。

（2）图中装置a的作用是________________；装置b的作用是____________；装置c的作用是_________________。

Ⅱ．实验结束后，将三口烧瓶中的混合物倒入冷稀盐酸中，用分液漏斗分离出有机层，依次用水、2％碳酸钠溶液、水洗涤，洗涤后加入少量无水硫酸镁固体，过滤、蒸馏，得到1,1–二苯乙烷。

（1）洗涤操作中，第二次水洗的目的是____________；无水硫酸镁也可用物质____________________代替。

（2）三口烧瓶中加入120mL苯（密度0.88g/mL）、19gA1C1₃和3.7g乙醛，20℃时充分反应，制得纯净的1,1–二苯乙烷7.6g。该实验的产率约为（保留三位有效数字）____________。

Answer

将三口烧瓶置于20℃的水浴中 乙醛的沸点低，温度较高，乙醛挥发，产率降低（或温度高会发生副反应）（合理即得分） 冷凝、回流 防止烧杯中的水蒸气进入反应器中与三氯化铝反应 吸收氯化氢 洗掉残留的碳酸钠和氯化铝、盐酸（或洗掉可溶性无机物） 氯化钙（合理即得分） 49.6%

【解析】I．(1)乙醛的沸点低，温度较高时，乙醛挥发，使得反应产率降低，所以该反应需控制反应温度为20℃，控制温度的方法可以通过水水浴的方式，即将三口烧瓶置于20℃的水浴中，故答案为：将三口烧瓶置于20℃的水浴中；乙醛的沸点低，温度较高，乙醛挥发，产率降低(或温度高会发生副反应)；

(2)仪器a为冷凝管，对反应混合物进行冷凝回流，氯化铝水解可得氯化氢和氢氧化铝，反应方程式为AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl，氯化铝极易水解，所以要防止烧杯中的水蒸气进入三口烧瓶，引起氯化铝的水解，装置b处用干燥剂吸水，防止烧杯中的水蒸气进入反应器中与三氯化铝反应，装置c可以吸收反应生成的氯化氢，防止污染空气，故答案为：冷凝、回流；防止烧杯中的水蒸气进入反应器中与三氯化铝反应；吸收氯化氢

Ⅱ．(1)1，1-二苯乙烷的密度小于水，所以产品在上层，洗涤操作中，第二次水洗主要是除去氯化铝、盐酸和碳酸钠(或洗掉可溶性无机物)，洗涤后加入少量无水硫酸镁固体，目的是吸收产品中少量的水分，也可以用氯化钙代替，故答案为：洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠(或洗掉可溶性无机物)；氯化钙；

(2)120mL苯(密度0.88g/mL)的物质的量为mol=1.35mol，3.7g乙醛的物质的量为mol=0.084mol，根据苯、乙醛为原料制备1，1-二苯乙烷的方程式可知，苯过量，所以产品的理论产量为0.084mol×182g/mol=15.3g，所以1，1-二苯乙烷的产率约为×100%=49.6%，故答案为：49.6%。

点睛：本题考查制备实验方案设计，侧重考查学生分析、基本操作等能力，明确实验原理是解本题关键。本题的难点是学生对于制备实验较陌生，该有机物的性质较陌生，也是答题的易错点。