Question

V、W、X、Y、Z是五种常见的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半径随原子序数的变化如图所示：

已知Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应可生成盐；Z是地壳中含量最多的元素；W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1；V为原子核内有12个中子的二价金属，当2 .4克V与足量盐酸反应时，在标准状况下放出气体2.24L；请回答下列问题：

（1）指出Y元素在周期表中的位置_________。

（2）写出W的简单离子的结构示意图_______________。

（3）比较W的气态氢化物与H₂S和HF的稳定性（由强到弱）____________。（填化学式）

（4）由W、Y两种元素组成的一种化合物，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，写出该化合物的电子式____________。

（5）由X、Y、Z三种元素组成的化合物，是一种常见的化肥，其原子个数比为4：2：3，则该物质含有的化学键类型为_____________。

（6）V与W两元素最高价氧化物的水化物反应的化学方程式______________________。

Answer

第2周期ⅤA族 HF ＞HCl＞H2S 略 离子键、共价键 Mg(OH)2+2HClO4＝Mg(ClO4)2 + 2H2O

【解析】V、W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应可生成盐，Y是N，X的原子序数小于N，且原子半径小于N，故X为H元素；Z是地壳中含量最多的元素，Z是O；W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1，W的原子序数和原子半径最大，则W是Na；V为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gV与足量盐酸反应时，在标准状况下放出气体2.24L，即产生的氢气是0.1mol，所以V的相对分子质量是2.4÷0.1＝24，因此V的质子数＝24－12＝12，则V是Mg；

（1）由上述分析可知，N元素在周期表中的位置是第2周期ⅤA族；（2）氯离子的结构示意图为；（3）非金属性是F＞Cl＞S，则氢化物稳定性是HF ＞HCl＞H2S；（4）由W、Y两种元素组成的一种化合物，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，该化合物是氮化钠，含有离子键，电子式为。（5）由X、Y、Z三种元素组成的化合物，是一种常见的化肥，其原子个数比为4：2：3，该物质是硝酸铵，含有的化学键类型为离子键和共价键。（6）镁与Cl两元素最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HClO4＝Mg(ClO4)2 + 2H2O。