下列物质中只含有非极性共价键的是（ ）
A．Cl2 B．NaOH 
C．KCl D．H2S
元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
A. 左下方区域的金属元素 B. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C. 右上方区域的非金属元素 D. 稀有气体元素
下列有关物质用途的叙述中，不正确的是
A. Cl2常用于自来水消毒
B. SO2常用于漂白食品
C. 乙烯可以调节植物生长
D. Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
某学生设计氨催化氧化实验，并将制得NO进一步氧化为NO2，用水吸收NO2，并检验HNO3的生成。
可供选择的固体药品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO
可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水
可供选择的仪器有：
另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择。设计实验时，每套装置最多只能使用一次。
（1）氨氧化制NO的化学反应方程式为________________。
（2）快速制取O2的装置最好选择_______；制取NH3的化学反应方程式为___________。
（3）各仪器按气流方向连接的正确顺序为:(按装置先后排列顺序补充完整)___________。
（4）装置C的作用是 ______________。
（5）装置H中溶液变红，其原因是（用总方程式表示） ___________________。
硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。SO2是硫的一种重要氧化物，为探究SO2的性质，某化学兴趣小组的同学进行如下系列实验：
（1）将SO2通入紫色石蕊试液，现象是_________________。
（2）将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应。写出SO2与FeCl3反应的离子方程式___________________；为了验证SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，将反应后的溶液分成两份，并设计如下实验：
方案1：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；
方案2：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制氯水，溶液变红。
上述方案合理的是__________。（填“方案1”或“方案2”或“均合理”）
（3）将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀。为探究该白色沉淀的成分，他们设计了如下实验流程：
操作①的名称为_____，试剂A为_______：加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是_______（填化学式）。
（4）为探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物质还是SO2与水反应的产物的作用。设计如图装置进行探究。
（信息提示：品红能溶解在酒精中形成红色溶液；H2SO3是二元弱酸）
①亚硫酸钠和浓硫酸反应的化学方程式为__________。
②请指出设计的装置中两个明显的不足：
___________________；________________________。
③按照修改后的装置，实验中控制SO2以较缓慢的速率通过品红的酒精溶液，60分钟后溶液仍不褪色，由此可推断，引起品红褪色的微粒可能是______________（填化学式）。
V、W、X、Y、Z是五种常见的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半径随原子序数的变化如图所示：
已知Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应可生成盐；Z是地壳中含量最多的元素；W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1；V为原子核内有12个中子的二价金属，当2 .4克V与足量盐酸反应时，在标准状况下放出气体2.24L；请回答下列问题：
（1）指出Y元素在周期表中的位置_________。
（2）写出W的简单离子的结构示意图_______________。
（3）比较W的气态氢化物与H2S和HF的稳定性（由强到弱）____________。（填化学式）
（4）由W、Y两种元素组成的一种化合物，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，写出该化合物的电子式____________。
（5）由X、Y、Z三种元素组成的化合物，是一种常见的化肥，其原子个数比为4：2：3，则该物质含有的化学键类型为_____________。
（6）V与W两元素最高价氧化物的水化物反应的化学方程式______________________。
