短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同，下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是
A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX
金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在101kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1．895kJ的能量．下列说法不正确的是（ ）
A．石墨比金刚石稳定
B．金刚石与石墨的性质相似
C．1mol金刚石比1mol石墨的总能量高
D．1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量石墨比金刚石少
某化学兴趣小组，通过下图装置进行硫酸与铜反应的实验探究。
⑴提出假设：
假设一：加热时，稀H2SO4与Cu能反应。
假设二：加热时，浓H2SO4与Cu能反应。
⑵设计实验：
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
1 | 将Cu丝与稀H2SO4接触，加热 | 试管B中溶液无明显变化 |
2 | 将Cu丝与浓H2SO4接触，加热 | 试管B中溶液褪色 |
实验前，试管B盛放的是_______________溶液（填“品红”或“酚酞”）。
⑶实验结论：通过以上实验，说明浓硫酸具有____________________（填写字母代号）。
A.强氧化性 B.脱水性 C.吸水性
⑷问题与计论：
①有同学认为该装置不完善，Cu与浓H2SO4反应生成了一种大气污染物，该气体是________；他建议在试管B口塞一团棉花，该棉花最好浸泡下列哪种溶液__________（填字母编号）；
A．稀盐酸 B.NaOH溶液 C．NaCl溶液
②该兴趣小组在探究Cu与浓H2SO4反应时，将质量5.0g可移动Cu丝部分伸入浓H2SO4中，充分反应后，Cu丝剩余3.4g，将试管A中液体稀释成100ml溶液。该溶液中Cu2＋物质的量浓度为_____mol·L－1 。
工业合成氨的反应：N2＋3H22NH3反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：
(1)若1 mol N2完全反应生成2 mol NH3可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。
0(2)如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述(1)中的数值，其原因是________________________________________________________________________。
(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的恒容密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为________。
(4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________(填字母代号)。
a．正反应速率和逆反应速率相等
b．正反应速率最大，逆反应速率为0
c．该条件下，N2的转化率达到最大值
d．N2和H2的浓度相等
e．该条件下，反应达到最大限度
A、B、C、D是短周期元素组成的中学常见的四种物质，它们之间有下图所示的转化关系。已知：A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体。
请回答下列问题：
(1)写出B和C的化学式：B________，C________；
(2)写出A的电子式：____________；
(3)在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是____________________；
(4)写出上图D→C的化学方程式：________________________________________________________________________。
下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号都代表一种元素，请根据要求回答问题：
族 周期 | IA |
| 0 | ||||||
1 |
| ⅡA |
| ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
|
2 |
|
|
| ① |
|
| ② | Ne | |
3 | ③ | ④ | ⑤ |
|
| ⑥ |
|
| |
(1)元素①的最低价氢化物和最高价氧化物的水化物反应得到一种离子化合物的化学式为________________；
(2)②和⑥两种元素的原子半径大小关系：②________⑥(填“>”或“<”)；
(3)③和⑤两种元素的金属性强弱关系：③________⑤(填“>”或“<”)，它们的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为__________________________________________；
(4)④的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：________________________________。
