Question

据图回答下列问题：

①

(1)如图①，若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是

________________________________________________________________________；

若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极的电极反应式为____________________。

②

(2)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图②所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极为________(填“A”或“B”)；

如果将图②装置中通入的H₂改成CH₄气体也可以组成一个原电池装置电池的总反应方程式为CH₄＋2O₂＋2KOH===K₂CO₃＋3H₂O，则该电池的负极反应式为__________________________。

Answer

镁逐渐溶解、铝上有气泡冒出 Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O B CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O

【解析】(1)如图①，若烧杯中溶液为稀硫酸，镁的金属性强于铝，镁是负极，铝是正极，观察到的现象是镁逐渐溶解、铝上有气泡冒出；若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，由于铝能与氢氧化钠溶液反应，则负极是铝，电极反应式为Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O。(2)氧气得到电子，在正极通入，则该电池的正极为B；甲烷在反应中失去电子，电解质溶液显碱性，则负极反应式为CH4＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2O。

点睛：该题的难点是正负极判断：首先原电池正、负极的判断基础是自发进行的氧化还原反应，如果给出一个化学反应方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。其次判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，要看反应的具体情况，如：a.Al在强碱性溶液中比Mg更易失电子，Al作负极，Mg作正极；b.Fe、Al在浓HNO3中钝化后，比Cu等金属更难失电子，Cu等金属作负极，Fe、Al作正极。