亚硫酸盐是一种常见食品添加剂，为检验某食品中亚硫酸盐含量，某研究小组设计了如下两种实验流程：
(1)气体A的主要成分是________(填化学式)，加热煮沸时必须先向烧瓶中加入碎瓷片，其目的是______________________；边通入N2边煮沸的目的是________________。
(2)写出甲方案第①步反应的离子方程式：________________________。
(3)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)若亚硫酸盐为Na2SO3，取样品w g，按乙方案测得消耗0.0100 mol·L－1I2溶液V mL，则样品中含Na2SO3的质量分数是__________(用含w、V的代数式表示)。
据图回答下列问题：
①
(1)如图①，若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是
________________________________________________________________________；
若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极的电极反应式为____________________。
②
(2)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图②所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极为________(填“A”或“B”)；
如果将图②装置中通入的H2改成CH4气体也可以组成一个原电池装置电池的总反应方程式为CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，则该电池的负极反应式为__________________________。
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最大。
(1)X位于元素周期表中的位置是____________________。
(2)Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是____________(写化学式)。
(3)W与X形成的一种化合物和水反应能生成W的单质，请写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(4)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓ + H2O
下列各组实验中最先出现浑浊的是
实验 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/(mol·L-1) | V/mL | c/(mol·) | V/mL | ||
A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
A. A B. B C. C D. D
三联苯(
)的一氯代物有
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和 3 mol O2，4 min后达到平衡，测得生成的H2O(g)占混合气体体积的40%，则下列说法不正确的是(假设反应前后温度保持不变)
A. 平衡时压强是起始压强的15/14倍
B. 平衡时NH3的浓度为1 mol/L
C. 该过程中v(O2)＝0.225 mol/(L·min)
D. 达平衡时消耗O2 1.5 mol
