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下列叙述正确的是( ) A.1 mol H2O的质量为18g/mol B.CH4...

下列叙述正确的是 

A1 mol H2O的质量为18g/mol

BCH4的摩尔质量为16g

C3.01×1023SO2分子的质量为32g

D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

 

C 【解析】质量的单位是g,摩尔质量的单位是g/mol,所以选项A、B都是错误的;标准状况下,1mol任何气体的体积的体积均为22.4L,选项D不正确;根据可知,选项C中SO2的物质的量是0.5mol,质量是0.5mol×64g/mol=32g,所以正确的答案选C。  
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考点分析:
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下列物质分离提纯的方法中,可能涉及到化学变化的是(   )

A. 蒸馏    B. 过滤    C. 萃取    D. 洗气

 

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亚硫酸盐是一种常见食品添加剂为检验某食品中亚硫酸盐含量某研究小组设计了如下两种实验流程:

(1)气体A的主要成分是________(填化学式)加热煮沸时必须先向烧瓶中加入碎瓷片其目的是______________________;边通入N2边煮沸的目的是________________

(2)写出甲方案第①步反应的离子方程式:________________________

(3)若用盐酸代替稀硫酸处理样品则按乙方案实验测定的结果______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

(4)若亚硫酸盐为Na2SO3取样品w g按乙方案测得消耗0.0100 mol·L1I2溶液V mL则样品中含Na2SO3的质量分数是__________(用含wV的代数式表示)

 

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据图回答下列问题:

(1)如图①若烧杯中溶液为稀硫酸则观察到的现象是

________________________________________________________________________

若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液则负极的电极反应式为____________________

(2)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置其构造如图②所示:AB两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极为________(“A”“B”)

如果将图②装置中通入的H2改成CH4气体也可以组成一个原电池装置电池的总反应方程式为CH42O22KOH===K2CO33H2O则该电池的负极反应式为__________________________

 

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WXYZ是四种常见的短周期元素其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18中子数为10XNe原子的核外电子数相差1Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期主族元素中最大。

(1)X位于元素周期表中的位置是____________________

(2)Z的气态氢化物和溴化氢相比较稳定的是____________(写化学式)

(3)WX形成的一种化合物和水反应能生成W的单质请写出该反应的化学方程式:________________________________________________________________________

(4)YZ形成的化合物和足量水反应生成一种弱酸和一种强酸该反应的化学方程式是________________________________________________________________________

 

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硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:

Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓ + H2O

下列各组实验中最先出现浑浊的是

实验

反应温度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/(mol·L-1)

V/mL

c/(mol·)

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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