Question

已知氧化性Br₂＞Fe³⁺．向含溶质a mol的FeBr₂溶液中通入b mol Cl₂，充分反应．下列说法不正确的是

A．离子的还原性强弱：Fe²⁺＞Br^﹣＞Cl^﹣

B．当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^﹣

C．当a=b时，反应后的离子浓度：c（Fe³⁺）：c（Br^﹣）：c（Cl^﹣）=1：2：2

D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe²⁺+4Br^﹣+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^﹣

Answer

C

【解析】还原性Fe2+＞Br﹣，首先发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，Fe2+反应完毕，再发生反应：2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，a mol的FeBr2溶液中含有amolFe2+、2amolBr﹣，

A．氧化性越强，相应离子的还原性越弱，故离子的还原性强弱：Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，故A正确；

B．amolFe2+消耗0.5amolCl2，当a≥2b时，只有Fe2+被氯气氧化，反应离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故B正确；

C．当a=b时，由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣可知，amolFe2+消耗0.5amolCl2，生成amolFe3+、amolCl﹣，由2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2可知，0.5amolCl2，消耗amolBr﹣，又生成amolCl﹣，溶液中剩余Br﹣为amol，反应后的离子浓度：c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）=a：a：2a=1：1：2，故C错误；

D．amolFe2+消耗0.5amolCl2，2amolBr﹣消耗amolCl2，当3a≤2b时，Fe2+、Br﹣完全被氧化，发生的离子反应：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣故D正确，

故选：C．

【点评】本题考查氧化还原反应计算、离子方程式书写等，关键是明确离子发生反应的先后顺序，难度中等．