Question

PbO₂是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl₂；现将1 mol PbO₂加热分解得到O₂，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl₂，O₂和Cl₂的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是

A．1：1混合的Pb₃O₄、PbO                  B．1：2混合的PbO₂、Pb₃O₄

C．1：4：1混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO         D．1：1：4混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO

Answer

AD

【解析】

试题分析：PbO2中的＋4价Pb最终转变为＋2Pb，得到电子来自于O和Cl，设氧气的物质的量为3x，则氯气的物质的量为2x，根据得失电子数目守恒，1×(4－2)=3x×2×2＋2x×2×1，解得x=0.125mol，剩余固体中n(O)=(2－0.125×2×3)mol=1.25mol，n(Pb)=1mol，因此n(Pb)：n(O)=1：1.25=4：5，因此选项AD正确。

考点：考查化学计算、氧化还原反应等知识。