Question

下列结论正确的是（ ）

①粒子半径：K⁺＞Al³⁺＞S^2﹣＞Cl^﹣

②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄

③离子的还原性：S^2﹣＞Cl^﹣＞Br^﹣＞I^﹣

④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO

⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．

A. ②⑤⑦    B. ②④⑥    C. ②④⑤⑥⑦    D. ②⑥⑦

Answer

C

【解析】试题分析：①电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；

②非金属性越强，气态氢化物越稳定；

③单质的氧化性越强，则对应的阴离子的还原性越弱；

④非金属性越强，对应单质的氧化性越强；

⑤非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，碳酸与NaClO可发生强酸制取弱酸的反应；

⑥同周期原子序数大的非金属性强，同主族原子序数大的非金属性弱；

⑦同周期原子序数大的金属性弱，同主族原子序数大的金属性强．

【解析】
①电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则粒子半径：S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Al3+，故错误；

②非金属性为F＞Cl＞S＞P＞Si，则氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故正确；

③单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2＞S，单质的氧化性越强，则对应的阴离子的还原性越弱，离子的还原性：S2﹣＞I﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故错误；

④非金属性：Cl＞S＞＞Se＞Te，氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，故正确；

⑤非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，碳酸与NaClO可发生强酸制取弱酸的反应，则酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故正确；

⑥同周期非金属性O＞N、P＞Si，同主族非金属性为N＞P，则非金属性：O＞N＞P＞Si，故正确；

⑦同周期金属性为Ca＜K，同主族金属性为Be＜Mg＜Ca，则金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，故正确；

故选C．