甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同．下列判断不正确的是
A. 乙元素的族序数比甲元素的族序数大
B. 甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲＜丙
C. 原子半径的大小：甲＞乙
D. 含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多
六种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是 ( )
元素代号 | 原子半径/nm | 主要化合价 |
X | 0.160 | ＋2 |
Y | 0.143 | ＋3 |
Z | 0.102 | ＋6、－2 |
L | 0.099 | ＋7、－1 |
M | 0.077 | ＋4、－4 |
Q | 0.074 | －2 |
A. 等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多
B. Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应
C. Z的氢化物的稳定性强于 L 的氢化物的稳定性
D. 在化学反应中， M 原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键
下列结论正确的是（ ）
①粒子半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
A. ②⑤⑦ B. ②④⑥ C. ②④⑤⑥⑦ D. ②⑥⑦
下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是
① 非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性 HmM＞HnN；⑤氧化物水化物的酸性 HmMOx＞HnNOy； ⑥熔点M＞N。
A. ②⑤ B. ①②③ C. ①②③⑤ D. 全部
已知aAn +,b B( n + 1 )+,c Cn–,d D( n + 1 )– 是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（ ）
A. 原子半径：C＞D＞A＞B B. 原子序数：b＞a＞c＞d
C. 离子半径：C＞D＞A ＞B D. 单质还原性：A＞B＞C＞D
下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
