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在密闭容器中进行X2(g)+Y2(g)2Z(g)的反应,已知起始时其中X2、Y2...

在密闭容器中进行X2(g)+Y2(g)2Z(g)的反应,已知起始时其中X2、Y2、Z各物质浓度分别为0.1molL-1、0.3molL-1、0.2molL-1,反应达到平衡时,各物质浓度可能是  (  )

A.c(X)=0.2molL-1         B.c(Y2)=0.35molL-1     C.c(Y2)=0.2molL-1        D.c(Z)=0.4molL-1

 

B 【解析】 试题分析:若反应向正反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最小,Z的浓度最大,假定完全反应,则: X2(气)+Y2(气)⇌2Z(气), 开始(mol/L):0.1 0.3 0.2 变化(mol/L):0.1 0.1 0.2 平衡(mol/L):0 0.2 0.4 若反应逆正反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最大,Z的浓度最小,假定完全反应,则: X2(气)+Y2(气)⇌2Z(气), 开始(mol/L):0.1 0.3 0.2 变化(mol/L):0.1 0.1 0.2 平衡(mol/L):0.2 0.4 0 由于为可逆反应,物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0<c(X2)<0.2,0.2<c(Y2)<0.4,0<c(Z)<0.4,故选B。 【考点定位】考查了化学平衡的建立 【名师点晴】关键是利用可逆反应的不完全性,运用极限假设法解答,假设法是解化学习题的常用方法;化学平衡的建立,既可以从正反应开始,也可以从逆反应开始,或者从正逆反应开始,不论从哪个方向开始,物质都不能完全反应,若反应向正反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最小,Z的浓度最大;若反应逆正反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最大,Z的浓度最小;利用极限法假设完全反应,计算出相应物质的浓度变化量,实际变化量小于极限值,据此判断分析。  
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考点分析:
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可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是(   

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥⑦      B.②③⑤⑦       C. ①③④⑤     D.全部

 

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4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2Ag)+Bg2Cg)若经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1 ,现有下列几种说法:

用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1

2s时物质A的转化率为70

2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1

其中正确的是

A①③  B①④ C②③   D③④

 

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用2.7g的铝片与60mL4mol/L稀硫酸反应制取H2,若要增大反应速率且产生的氢气的量不变,可采取的措施:①再加入20mL4mol/L硫酸;②改用30mL 6mol/L的稀硫酸;③改用20mL 18mol/L浓硫酸;④改用2.7g铝粉代替2.7g铝片;⑤适当升高温度;⑥加入少量硫酸铜溶液其中

A. ①②③④    B. ②④⑤    C. ②③④⑤    D. ②④⑤⑥

 

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反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一体积可变的密闭容器中进行。改变下列条件能增大化学反应速率的是(  )

①增大C(s)的用量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变,充入N2使容器内压强增大 ④保持压强不变,充入N2使容器体积增大 ⑤保持体积不变,充入水蒸气 ⑥升高温度

A. ②⑤⑥    B. ①②③⑥    C. ②③⑤⑥    D. ①②④⑥

 

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制备一氯乙烷最好采用的方法是(  )

A. 乙烷和氯气反应    B. 乙烯与氯气反应

C. 乙烯与氯化氢反应    D. 丙烯与氯化氢反应

 

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试题属性

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