某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L(标准状况下)充分燃烧，得到0.16mo...

某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L(标准状况下)充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水。据此判断下列分析中不正确的是

A．此气体中一定含有甲烷

B．此混合气体中可能含有乙烷

C．此混合气体中一定不含有丙烷

D．此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为2∶3

B 【解析】试题分析；据题意算出生成0.2mol水，0.16mol二氧化碳，故两种烃中，肯定有一个是只含一个碳的，故A选项是正确的，而B选项中乙烷含有六个氢，甲烷含有四个氢，平均数大于4故B选项是错误的。同理可推出C、D选项是错误的，故答案为B选项考点；考查有机物的相关计算

考点分析：

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在密闭容器中进行X2(g)+Y2(g)2Z(g)的反应，已知起始时其中X2、Y2、Z各物质浓度分别为0.1mol∙L-1、0.3mol∙L-1、0.2mol∙L-1，反应达到平衡时，各物质浓度可能是 ( )

A．c(X)=0.2mol∙L-1 B．c(Y2)=0.35mol∙L-1 C．c(Y2)=0.2mol∙L-1 D．c(Z)=0.4mol∙L-1

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可逆反应：2NO2(g）2NO(g）＋O2(g），在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（）

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D．全部

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将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1

③ 2s时物质A的转化率为70％

④ 2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1

其中正确的是

A、①③ B、①④ C、②③ D、③④

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用2.7g的铝片与60mL4mol/L稀硫酸反应制取H2，若要增大反应速率且产生的氢气的量不变，可采取的措施：①再加入20mL4mol/L硫酸；②改用30mL 6mol/L的稀硫酸；③改用20mL 18mol/L浓硫酸；④改用2.7g铝粉代替2.7g铝片；⑤适当升高温度；⑥加入少量硫酸铜溶液其中

A. ①②③④ B. ②④⑤ C. ②③④⑤ D. ②④⑤⑥

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反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一体积可变的密闭容器中进行。改变下列条件能增大化学反应速率的是(　　)

①增大C(s)的用量　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变，充入N2使容器内压强增大　④保持压强不变，充入N2使容器体积增大　⑤保持体积不变，充入水蒸气　⑥升高温度

A. ②⑤⑥ B. ①②③⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②④⑥

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