有一种纸质软电池，该电池采用薄层纸片作为载体和传导体，一面附着锌，另一面附着二氧化锰。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH)，关于此电池，下列说法正确的是
A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2催化剂]
B．该电池的正极反应为MnO2＋e－＋H2O=MnO(OH)＋OH－
C．放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn
D．电池工作时OH－通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动
某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L(标准状况下)充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水。据此判断下列分析中不正确的是
A．此气体中一定含有甲烷
B．此混合气体中可能含有乙烷
C．此混合气体中一定不含有丙烷
D．此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为2∶3
在密闭容器中进行X2(g)+Y2(g)
2Z(g)的反应，已知起始时其中X2、Y2、Z各物质浓度分别为0.1mol∙L-1、0.3mol∙L-1、0.2mol∙L-1，反应达到平衡时，各物质浓度可能是 ( )
A．c(X)=0.2mol∙L-1 B．c(Y2)=0.35mol∙L-1 C．c(Y2)=0.2mol∙L-1 D．c(Z)=0.4mol∙L-1
可逆反应：2NO2(g）
2NO(g）＋O2(g），在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n mol O2
的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO
2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D．全部
将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）
2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1
③ 2s时物质A的转化率为70％
④ 2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1
其中正确的是
A、①③ B、①④ C、②③ D、③④
用2.7g的铝片与60mL4mol/L稀硫酸反应制取H2，若要增大反应速率且产生的氢气的量不变，可采取的措施：①再加入20mL4mol/L硫酸；②改用30mL 6mol/L的稀硫酸；③改用20mL 18mol/L浓硫酸；④改用2.7g铝粉代替2.7g铝片；⑤适当升高温度；⑥加入少量硫酸铜溶液其中
A. ①②③④ B. ②④⑤ C. ②③④⑤ D. ②④⑤⑥
