Question

已知X、Y、Z、W 4种元素分别是元素周期表中3个连续短周期的元素且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：

(1)、写出Z在周期表中的位置______________。W离子的结构示意图：_______________________。

(2)、由以上元素中两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的结构式为：__________________。 

既含离子键又含非极性共价键的化合物的电子式为________；既含极性共价键又含非极性共价键的化合物的电子式为________。

（3）、Z的氢化物熔沸点在其同主族氢化物中熔沸点最高，原因是_______________________。

（4）、用化学方程式表示Z与其同主族短周期元素的非金属性强弱___________________________ 。

（5）、由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为____________________；X与W形成的化合物与水反应时，水作________ (填“氧化剂”或“还原剂”)。

Answer

第二周期 ⅥA 族 略 略 略 略 水分子间有氢键 O2 + H2S ==S↓+ 2H2O NH4NO3 NH4+ + OH-== NH3↑+H2O 氧化剂

【解析】Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Y、Z为同周期的相邻元素，且原子序数Y小于Z（O），则Y为N元素；Y与X形成的分子中有3个共价键，且X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续3个短周期的元素可知X为H元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，W原子质子数=5+6=11，则W为Na元素，则（1）Z为O元素，位于周期表的第二周期ⅥA族；钠离子的结构示意图为；（2）由以上元素中两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物为氨气，氨气中含有3个N-H键，氨气的结构式为；含有离子键的化合物为离子化合物，且含有非极性共价键的化合物为过氧化钠，过氧化钠的电子式为；既含极性共价键又含非极性共价键的化合物是双氧水，电子式为；（3）水分子间形成氢键，所以氧元素的氢化物熔沸点在其同主族氢化物中熔沸点最高；（4）氧气能氧化H2S生成单质S，说明氧元素非金属性强于S，方程式为O2 + H2S ==S↓+ 2H2O；（5）由H、N、O所形成的常见离子化合物为NH4NO3，W的最高氧化物的水化物为NaOH，二者加热反应的离子方程式为：NH4+ + OH-NH3↑+H2O；X与W形成的化合物为NaH，NaH和水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应中NaH中的H有-1价变为0价，化合价升高被氧化，作还原剂。

点睛：本题考查位置、结构与性质关系的应用，正确推断各元素为解答关键，注意掌握电子式的书写以及相关物质的性质，为易错点。难点是碱金属氢化物的结构和性质。