工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化图。
请回答下列问题
（1）在“图1”中，曲线______（填a或b）表示使用了催化剂；该反应属于_____________（填吸热、放热）反应。
（2）从反应开始到建立平衡， v(H2)=________；反应达到化学平衡时，下列有关叙述正确的是______ 。
a.容器内气体压强保持不变
b.反应放热182 kJ
c.若升温，该反应的v(正)增大，v(逆)减小
d.若向容器内通入少量氢气，则此时v(正)>v(逆)
（3）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：2CH3OH(l)＋ 3O2(g)==2CO2(g)＋4 H2O(l)。其工作原理示意图如下：
①上图的出入口通入或排出的物质名称（或化学式）b________ ，a_____________.
②负极的电极反应式为_____________________________________。电池中放电过程中负极附近溶液的pH将_____________(填“下降”、“上升”或“不变”)；
(4)、最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2－离子(其中氧化反应发生完全)。以丁烷代表汽油。该电池的正极反应式___________________________。该电池的负极反应式__________________________________。放电时固体电解质里的O2－离子的移动方向是向_________________极移动(填“正”或“负”)。
已知X、Y、Z、W 4种元素分别是元素周期表中3个连续短周期的元素且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
(1)、写出Z在周期表中的位置______________。W离子的结构示意图：_______________________。
(2)、由以上元素中两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的结构式为：__________________。
既含离子键又含非极性共价键的化合物的电子式为________；既含极性共价键又含非极性共价键的化合物的电子式为________。
（3）、Z的氢化物熔沸点在其同主族氢化物中熔沸点最高，原因是_______________________。
（4）、用化学方程式表示Z与其同主族短周期元素的非金属性强弱___________________________ 。
（5）、由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为____________________；X与W形成的化合物与水反应时，水作________ (填“氧化剂”或“还原剂”)。
恒温恒容下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) 
xC(g)＋2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol·L－1。
（1）x＝________。（2）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________。
（3）A的转化率与B的转化率之比为________。（4）平衡后A的体积分数为：___________ 。
（5）反应前与平衡后的压强之比为________ 。
Ⅰ 、某烃A 0.2 mol在O2中完全燃烧时，生成CO2 1.4mol、H2O 1.6 mol ，
（1）、该烃A的分子式为________，燃烧时消耗标准状况下O2________L 。
(2)、写出该烃A（只含三个甲基）的同分异构体________
Ⅱ、标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，质量增加9.3 g。
(1)、燃烧产物中生成水的质量是_________。(2)若原气体是单一气体，则它的分子式_________。
(3)、若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出两组)______________、_______________。
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O=O：498，则反应P4（白磷）＋3O2=P4O6的反应热ΔH为（ ）
A．－1638kJ/mol B．＋1638kJ/mol
C．－126kJ/mol D．＋126kJ/mol
据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．电池放电时Na+从a极区移向b极区
B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
C．该电池的负极反应为：BH4－+8OH――8e－=BO2－+6H2O
D．每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol
