下列实验操作，对实验结果不产生影响的是
A. 在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，再滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物
B. 测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中
C. 用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pH
D. 用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加入2-3mL酚酞试液作指示剂
下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷的一氯代物数目相同
C. 苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大
D. 油脂的皂化反应属于加成反应
设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 1mol H3O+中含有的电子数目为11NA
B. 5.8g熟石膏(2CaSO4 • H2O)含有的结晶水分子数目为0.04NA
C. 28g聚乙烯含有的碳原子数目为2NA
D. 含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol • L-1
化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是
A. 在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀
B. MgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属
C. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒
D. 纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用热的纯碱溶液来除去物品表面的油污
工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化图。
请回答下列问题
（1）在“图1”中，曲线______（填a或b）表示使用了催化剂；该反应属于_____________（填吸热、放热）反应。
（2）从反应开始到建立平衡， v(H2)=________；反应达到化学平衡时，下列有关叙述正确的是______ 。
a.容器内气体压强保持不变
b.反应放热182 kJ
c.若升温，该反应的v(正)增大，v(逆)减小
d.若向容器内通入少量氢气，则此时v(正)>v(逆)
（3）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：2CH3OH(l)＋ 3O2(g)==2CO2(g)＋4 H2O(l)。其工作原理示意图如下：
①上图的出入口通入或排出的物质名称（或化学式）b________ ，a_____________.
②负极的电极反应式为_____________________________________。电池中放电过程中负极附近溶液的pH将_____________(填“下降”、“上升”或“不变”)；
(4)、最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2－离子(其中氧化反应发生完全)。以丁烷代表汽油。该电池的正极反应式___________________________。该电池的负极反应式__________________________________。放电时固体电解质里的O2－离子的移动方向是向_________________极移动(填“正”或“负”)。
已知X、Y、Z、W 4种元素分别是元素周期表中3个连续短周期的元素且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
(1)、写出Z在周期表中的位置______________。W离子的结构示意图：_______________________。
(2)、由以上元素中两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的结构式为：__________________。
既含离子键又含非极性共价键的化合物的电子式为________；既含极性共价键又含非极性共价键的化合物的电子式为________。
（3）、Z的氢化物熔沸点在其同主族氢化物中熔沸点最高，原因是_______________________。
（4）、用化学方程式表示Z与其同主族短周期元素的非金属性强弱___________________________ 。
（5）、由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为____________________；X与W形成的化合物与水反应时，水作________ (填“氧化剂”或“还原剂”)。
