具有特殊功能高分子材料的开发和利用，越来越成为科学家研究的方向。下图是合成具有特殊功能高分子材料W的流程：
已知：（R、R1、R2、R3代表烃基）
（1）反应①的反应类型是____________________。
（2）反应②是取代反应，其化学方程式是____________________。
(3)D的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1:3,不存在顺反异构。D的结构简式是_______________；分子式符合C4H8，属于烯烃的同分异构体共有__________种（含顺反异构）。
（4）反应⑤的化学方程式是____________________。
(5) G的结构简式是____________________。
(6) 反应⑥的化学方程式是____________________。
（7）工业上也可用
合成E。____________________由上述①~④的合成路线中获取信息，完成下列合成路线（箭头上注明试剂和反应条件， 
不易发生取代反应）。
《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也。”天为上，所以中国古代通常称青金石为帝王石，明淸尤重。青金石是指碱性铝硅酸盐矿物，其中含钠、铝、硅、硫、氯、氧等元素。
（1）铝元素基态原子的外围电子轨道表示式为_____________，基态硅原子核外电子占有的原子轨道数为_____________个，氧、硫、氯的第一电离能由大到小顺序为________________。
（2）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_____________，该分子空间构型为__________。
（3）第四周期中，与氯原子未成对电子数相同的金属元素有_______种。
（4）晶体硅的结构与金刚石非常相似。金刚石、晶体硅和金刚砂（碳化硅）的熔点由高到低的顺序为____________（填化学式）。
（5）下表是一组物质的沸点数据：
有机物 | 甲醇（CH3OH） | 丙烯（CH3CH=CH2） | 一氟甲烷（CH3F） |
相对分子质量 | 32 | 42 | 34 |
沸点/℃ | 64.7 | -47.7 | -78.2 |
若只考虑相对分子质量，甲醇沸点应低于-78.2℃，甲醇沸点高的原因是________。
丙烯中含有的α键与π键个数之比为______________。
（6）铝单质为面心立方晶体，其晶胞结构如右图，晶胞参数qcm，铝的摩尔质量为Mg·mol-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，该晶体的空间利用率为_______________（只要求列算式，不必计算出数值）。
碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：
（1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为_______。
②工业上可利用Cl2和NH3反应制备氯胺，该反应的化学方程式为_______。
（2）一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0 mol·L-1 NaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示：
反应序号 | CO2的物质的量/mol | NaOH溶液的体积/L | 放出的热量/kJ |
1 | 0.5 | 0.75 | x |
2 | 1.0 | 2.00 | y |
该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为__________。
（3）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g) + C(s) 
N2(g) + CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为400 ℃、T ℃、400 ℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(NO)（甲容器）/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO)（乙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
n(NO)（丙容器）/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
①甲容器中，0~40 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_________。
②该反应的ΔH___0 (填“＞”或“＜”)。
③丙容器达到平衡时，NO的转化率为___________。
（4）常温下，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)________c(HCO3-) (填“＞”、“＜”或“＝”)；反应NH4+＋HCO3-＋H2O NH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝__________。(已知常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb ＝ 2×10－5，H2CO3的电离平衡常数Ka1 ＝ 4×10－7，Ka2 ＝ 4×10－11)
闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。软锰矿的主要成分为 MnO2；含少量A12O3和SiO2。现以闪锌矿和软猛矿为原料制备Zn和MnO2，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。
已知：I.矿石中所有金属元素在滤液中均以离子形式存在。
Ⅱ.各种金属离子完全沉淀的pH如下表：
| Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe,3+ | Al3+ |
pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
回答下列问题：
（1）步骤①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式________________________________。
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是_______________。
（3）步骤③与MnO2发生氧化还原反应的离子方程式_________________，物质X可以是__________(用字母表示。
A.Cu2(OH)2CO3 B.MnCO3 C. MgO D.Zn(OH)2
（4）流程中可以循环利用的物质是____________（填化学式）。
（5）MnO2与Li构成LiMnO2，该电池反应原理如右图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：
①外电路中的电子移动方向是由______极流向______极（填字母）。
②写出该锂离子电池的正极电极反应式_____________________________。
（6）已知：25℃时，HCN的电离常数K=4.9×10-10， H2S的电离常数K1=1.3×10-7 ，K2=7.0 ×10 -15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，该反应的化学方程式为______________________。
某化学兴趣小组的同学们对SO2的有关反应进行实验探究：
【实验I】探究SO2催化氧化的反应：
（1）装置 A模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是_________________________。〇
（2）为检验反应后的气体成分，将上图装置依次连接的合理顺序为A、（按气流方向，用字母表示）_______。
（3）能证明气体中有SO2的实验现象是_____________，有SO3的实验现象是_____________。
【实验II】探究SO2与Fe(NO3)3，溶液的反应：
（4）X中滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹，目的是 ___________________________。
（5）装置Y中产生了白色沉淀，其成分是_________；该研究小组对产生白色沉淀的原因进行了假设：
假设1：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
假设2：SO2与Fe3+反应；
假设3：___________________________。
（6）某同学设计实验验证假设1，请帮他完成下表中内容。
实验步骤 | 现象和结论 |
①测定Y中混合溶液的pH； ②配制与步骤①有相同pH的________，并通入适量N2； ③将SO2通入步骤②中溶液。 | 若出现白色沉淀则假设1成立，若不出现白色沉淀则假设1不成立。 |
经验证假设1成立，则验证过程中发生反应的离子方程式是_______________（提示：此条件下未见气体产生）。
分别由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，有关反应关系如图所示（部分产物省略）。其中甲为黄绿色气体，M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，Q为离子化合物，下列说法中正确的是
A. 原子半径的大小m>q>n>p
B. 元素非金属性q>n>p
C. Q的溶液可以保存在细口玻璃试剂瓶
D. n的氧化物的水化物一定为强酸
