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现有X、Y、Z、W四种金属片,①把X、Y用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,X上有气泡产生,Y溶解;②把Z、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,W发生还原反应;③把X、Z用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,电子流动方向为X→导线→Z。根据上述情况判断正确的是

A. 在①中金属片Y发生还原反应

B. 在②中金属片W作负极

C. 上述四种金属的活动性顺序为W﹤X﹤Z﹤Y

D. 如果把Y、W用导线相连后同时浸入稀硫酸溶液,则电子流动方向为Y→导线→W

 

D 【解析】A、①根据原电池的工作原理,X上有气泡产生,因此X作正极,发生还原反应,Y溶解,Y作负极,发生氧化反应,故A错误;B、②构成原电池,W发生还原反应,说明W作正极,Z作负极,发生氧化反应,故B错误;C、③电子从负极经导线流向正极,根据原电池的构成条件,X的金属性强于Z,①根据选项A的分析,Y的金属性强于X,②根据选项B的分析,Z的金属性强于W,综上所述,四种金属的金属性强弱顺序是Y>X>Z>W,故C错误;D、根据选项C的分析,Y和W构成的原电池中,Y为负极,W为正极,因此电子从Y经导线流向W,故D正确。  
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A. 金刚石比石墨稳定

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